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下列叙述正确的是(  )
分析:A.恒容密闭容器中进行的反应:3A(g)?B(g)+C(g),在其它条件不变情况下,再充入一定量的A气体,可以等效为将原来的容器缩小体积,实际上增大的反应体系的压强,根据压强对化学平衡的影响进行分析解答;
B.根据增大反应物的浓度,活化分子百分数不变,但增大了反应体系中单位体积活化分子的数目,从而使反应速率增加;
C.根据AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3,Al(OH)3在加热条件下分解生成Al2O3,NaAlO2溶液加入水解生成Al(OH)3与NaOH,最终又反应生成NaAlO2
D.根据反应能否自发进行的判据:△H-T△S>0来分析;
解答:解:A.该反应3A(g)?B(g)+C(g)是一个反应前后气体体积减小的可逆反应,增大压强,平衡向正反应方向移动,所以A的转化率增大,故A正确;
B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),增大氮气浓度,活化分子百分数不变,但增大了反应体系中单位体积活化分子的数目,从而使反应速率增加,故B错误;
C.AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3,生成的HCl易挥发,最终生成Al(OH)3,在加强热时,Al(OH)3不稳定,分解生成Al2O3,而NaAlO2溶液加入水解生成Al(OH)3与NaOH,最终又反应生成NaAlO2,NaAlO2溶液蒸发并灼烧得到NaAlO2,故C错误;
D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的△H<0、△S<0,根据△H-T△S<0可知反应在低温度下能自发进行,高温下不能自发进行,故D错误;
故选A.
点评:本题考查的知识点较多,掌握对应知识即可完成,需要注意的A选项利用等效平衡把改变物质的浓度转化为压强,根据压强对化学平衡的影响来分析解答较简便,难度较大.
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