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    【题目】若35.4g 铜银合金与2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（　　）
    A.11.2 L
    B.6.27 L
    C.5.6 L
    D.无法确定

    【答案】C
    【解析】发生反应的有：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O，

    设铜、银的物质的量分别wex、y，

    根据总质量可得：①64x+108y=35.4，

    根据消耗的硝酸可知：② x+ y=0.5mol/L×2L，

    根据①②可得：x=0.3mol、y=0.15mol，

    0.3mol铜完全反应生成NO的物质的量为：0.3mol× =0.2mol，

    0.15mol银完全反应生成NO的物质的量为：0.15mol× =0.05mol，

    所以生成NO的总物质的量为：0.2mol+0.05mol=0.25mol，标准状况下0.25molNO的体积为：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，

    所以答案是：C．

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    ①写出两种氢化物反应的化学方程式 ， 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
    ②X的液态氢化物的电子式。
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    B.Y单质常温下是气体，R单质是固体
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    B.
    C.
    D.

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    【题目】下列关于制备Fe(OH)3胶体的说法正确的是

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    D. 向饱和的FeCl3溶液中滴加少量的热水

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    【题目】现有反应：xA（g）+yB（g）zC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）该反应的逆反应为热反应，且x+yz （填“＞”“=”“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数 ． （填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （3）若加入B（保持体系体积不变），则A的转化率 ， B的转化率 ．
    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将 ．
    （5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色 ， 而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）．

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    Y极：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
    下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（ ）
    A.通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极
    B.放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不改变
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    D.放电时，通过甲烷的一极附近的pH降低

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