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    3．下列关于苯酚的叙述正确的为（　　）
    A．苯酚呈弱酸性，能够使石蕊试液显红色
    B．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量的苯酚的苯中加入过量的浓溴水，振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀
    C．苯酚能够与氯化铁溶液反应生成紫色沉淀
    D．苯酚分子中的13个原子可能处于同一平面上

    分析 A．苯酚含酚-OH，具有弱酸性；
    B．加入过量的浓溴水，溴易溶于苯；
    C．苯酚能够与氯化铁生成络合物；
    D．苯环为平面结构，-OH与苯环直接相连．

    解答 解：A．苯酚含酚-OH，具有弱酸性，不能使石蕊试液显红色，故A错误；
    B．加入过量的浓溴水，溴易溶于苯，引入新杂质，不能除杂，应加NaOH溶液、分液，故B错误；
    C．苯酚能够与氯化铁生成络合物，溶液为紫色，不能生成沉淀，故C错误；
    D．苯环为平面结构，-OH与苯环直接相连，则苯酚分子中的13个原子可能处于同一平面上，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、混合物分离提纯、原子共面为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项AC为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．氮氧化物是大气污染物之一，目前，消除氮氧化物的方法有多种．
    Ⅰ催化还原法．在汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质．主要反应如下：：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
    （1）已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    化学键O═OC═OC≡O
    键能（Kj/moL）4978031072
    则反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-751kJ•mol-1
    （2）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图所示．
    ①前10分钟内用氮气表示的反应速率为0.02mol?L-1?min-1，计算该温度下反应的平衡常数K为$\frac{0.2×0．{4}^{2}}{1．{6}^{2}×0．{6}^{2}}$L?mol-1．（只列算式，不要求计算结果）
    ②若保持温度不变，在15分钟时向容器内再次充入NO1.6mol、CO20.4mol，则此时反应的ν正=ν逆（填“＜”、“=”或“＞”）
    程如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$ NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2．已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；
    若生成11.2L N2（标准状况），则消耗ClO267.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$ SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$ Si
    B．Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$ MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$ Mg
    C．Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$ FeCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$ 无水FeCl3
    D．AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$ OH（aq）$→_{△}^{蔗糖}$ Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（　　）
    A．SO32-→SO42-B．CO32-→CO2C．Fe3+→Fe2+D．MnO4-→Mn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用焰色反应检验K+时的操作步骤有：
    ①蘸取待测液
    ②置于酒精灯火焰上灼烧　
    ③透过蓝色钴玻璃观察　
    ④用稀盐酸洗净铂丝．
    其中正确的操作顺序为（　　）
    A．①②③④B．④②①②③C．④①②D．①③②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题．
    族
    周期    		IA0
    1①IIAIIIAⅣAVAⅥAVIIA
    2②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    （1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是Na（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是Ar（填元素符号）．
    （2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程．
    （3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是Na＞S＞F（填元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有机化合物的分类不正确的是（　　）
    A．
    苯的同系物    		B．
    不饱和烃    		C．芳香族化合物D．醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
    （2）将③和②等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）＞25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．“飘尘”是物质燃烧时产生粒子漂浮物，颗粒很小（直径小于10-7m），不易沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气中酸度增加，形成酸雨．
    （1）飘尘所起的主要作用是D
    A．氧化剂    B．还原剂    C．吸附剂     D．催化剂
    （2）与雨水形成酸雨，试写出这两个反应的化学方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4．
    （3）汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物，全世界每年排放量约为5*107kg NO2溶于水生成硝酸．
    （4）酸雨可导致下列那种危害
    A、造成洪涝灾害  B、腐蚀建筑物  C、恶化人类环境   D、导致树木枯萎
    （5）为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行脱硫，对废气中的氮氧化物进行碱液．

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