练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    现有①0．2 mol/L NaOH溶液 ②0．2 mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na+)>c(X-)。
    则：
    （1）①中由水电离出的c(OH-)________②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。
    （2）上述混合液中共存在________种粒子，且c(HX)________c(X-)(填“>”、“<”或“=”,下同)，
    c(HX)+c(X-)________0．1 mol/L(忽略体积变化)。
    （3）上述混合液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为________________________________。
    （1）＜
    （2）6；＜；=
    （3）碱；X-+H2OHX+OH-
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市杨浦区高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：

    CH3COOH+H2O  CH3COO—+H3O+   K1=1．75×10-5

    CH3COO—+H2O  CH3COOH+OH—    K2=5．71×10-10

    现有50 mL 0．2 mol·L-1醋酸与50 mL 0．2 mol·L-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是

    A．甲溶液的pH ＞7

    B．对甲进行微热，K1、K2­同时增大

    C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变

    D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）现有NaOH和NaHC03固体混合物0．2 mol，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应后，排出气体，冷却，称得残留固体质量为W g． 

    (1)写出可能发生反应的化学方程式．

      (2)设混合物中NaOH为x mol(0<x<0．2)．当x取不同值时，推断残留物质的种类，并计算W的数值(可以用含有“x”的代数式表示)．请填表回答：

    _

        X值

     

    残留固体(化学式)

     

      W值(g)

      X=0.1

     

     

     0<x<0.1

     

     

    0.1<x<O．2

     

     

    (3)在下面坐标中，画出w值随x值变化的曲线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

    ①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72－氧化成CO2和H2O，反应式为：

    CH3OH＋Cr2O72－＋8H+＝CO2↑＋2Cr3+＋6H2O；

    ②过量的Cr2O72－可用Fe2+与之完全反应：

    _____Cr2O72－＋_____Fe2+＋_____H+ ——_____Cr3+＋______Fe3+＋______H2O

    现有0．12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0．2 mol·L-1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L-1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9．6 mL。

    （1）配平第②步中离子方程式。  

    （2）计算工业甲醇的质量分数。（保留小数点后一位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3(OH)4SO4沉淀和Na2SO4溶液，现有v1mL 0．1 mol/L XSO4溶液和v2 mL 0．2 mol/L NaOH溶液(v1+v2=50)，为了使沉淀的质量达到最大值，v1和v2的取值应为

    [     ]

    A.V1=30,V2=20
    B.V1=20,V2=30
    C.V1=10,V2=40
    D.V1=15,V2=35

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案