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    3．下列化学用语中，用来表示石油裂解产物丙烯的是（　　）
    A．B．C3H6
    C．D．CH2═CHCH3

    分析 丙烯分子式为C3H6，但C3H6不一定为乙烯分子，可以为环丙烷，丙烯分子中存在官能团碳碳双键，其结构式为，结构简式为：CH3CH=CH2，丙烯中存在6个碳氢共用电子对，该电子式中少一个碳氢共用电子对，电子式为，据此分析解答．

    解答 解：A．丙烯分子式为C3H6，图示为丙烯的球棍模型，故A正确；
    B．丙烯分子式为C3H6，但C3H6不一定为乙烯分子，可以为环丙烷，故B错误；
    C．丙烯中存在6个碳氢共用电子对，该电子式中少一个碳氢共用电子对，电子式为，故C错误；
    D．丙烯分子中存在官能团碳碳双键，其结构式为，结构简式为：CH3CH=CH2，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，注意掌握电子式、结构简式的概念及正确表示方法．

    练习册系列答案
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    13．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol 的CuO和0.1molH2O后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为（　　）
    A．2.24LB．3.36LC．1.12LD．4.48L

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    14．如图所示有机物的一氯取代物有（不含立体异构）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    11．用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定浓度为0.1mol•L-1的NaOH溶液时，若取NaOH25.00mL，这时至少应称取邻苯二甲酸氢钾多少克？

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    18．下列实验方案正确的是（　　）
    A．分别加入Na0H溶液并加热，鉴别地沟油（餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油等）
    B．为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
    C．为探究温度对化学反应速率的影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热
    D．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通足量的氯气，然后把溶液蒸干、灼烧，得到FeCl3固体

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    3．已知某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C10H10O3
    B．1mol 该有机物最多可与5mol氢气发生加成反应
    C．该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、消去反应
    D．1mol 该有机物与足量钠反应生成22.4L氢气（标况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．2015年诺贝尔生理学、医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素．以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（　　）
    A．异胡薄荷醇的分子式为C10H12O
    B．青蒿素提取时可以通过加热或加碱溶解的方法提高其浸取率
    C．青蒿素易溶于水，而难溶于有机溶剂
    D．异胡薄荷醇可发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：

    （1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是D
    A．充分加热后一定有固体残留           B．加热前后固体颜色一定无变化
    C．加热前后固体质量一定有变化         D．一定生成了新的物质
    E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物
    （2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体，则Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大，后逐渐减小；
    （3）如果加热温度高于600℃一段时间后，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为B中品红溶液褪色，C中无明显变化．
    （4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SO32-氧化成SO42-，不能判定是否生成SO32-．
    方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
    方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．

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    8．氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题
    （Ⅰ）下列一组有水参与的反应
    ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑          ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ③Na2O+H2O=2NaOH                   ④3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
    ⑤2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑             ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
    （1）其中不属于氧化还原反应的是③（填编号）．
    （2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是①④（填编号）
    水既作氧化剂，又作还原剂是⑤（填编号）
    水只作还原剂的反应是⑥（填编号）
    水既不作氧化剂，又不作还原剂是②（填编号）．
    （3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是C．
    A．分子中的原子重新组合               B．氧元素的得失
    C．电子的得失或共用电子对的偏移       D．化合价的改变
    （4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？是（填“是”或“不是”），若是，这个反应的还原剂和氧化剂的质量比是2：1．

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