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    合成氨工业在国民经济中占有重要地位，现有80%的氨用来制造化肥，其余的作为生产其他化工产品的原料．下面是合成氨的简易流程图，试回答下列问题精英家教网
    ①合成氨所用的原料气是
     
    、
     
    ．
    ②原料气中氮气来自
     
    ．
    ③原料气要进行彻底的净化，其主要目的是
     
    ．
    ④工业上，通常采用以
     
    为主的催化剂，在400～500℃和10MPa～30Mpa的条件下合成氨．
    ⑤合成氨的转化率较低，通常约含15%（体积分数）的氨，为提高氨气的转化率，可采取的措施是
     
    ．
    分析：①合成氨反应为N2+3H2?2NH3，所用的原料气是 氮气、氢气；
    ②根据氮气是空气的主要成分；
    ③工业上在合成氨的过程中，为防止催化剂中毒，必须对原料进行净化；
    ④为加快合成氨的反应速率，可使用以铁为主的催化剂；
    ⑤反应为N2+3H2?2NH3 △H＜0，结合方程式的特点和影响化学平衡的条件解答．
    解答：解：①合成氨所用的原料气是 氮气、氢气，故答案为：氮气、氢气；
    ②工业生产中，氮气来自空气，氢气来自水和碳氢化合物，故答案为：空气；
    ③工业上在合成氨的过程中，必须对原料进行净化，防止催化剂铁触媒中毒，而减小催化活性，故答案为：防止催化剂中毒；
    ④为加快合成氨的反应速率，可使用以铁为主的催化剂，故答案为：铁；
    ⑤反应为N2+3H2?2NH3 △H＜0，正反应为放热而且气体体积减小，氨气易液化；提高转化率应使平衡向正反应方向移动，故可采取的措施有：加压、降温、及时分离出氨气，故答案为：加压、降温、及时分离出氨气．
    点评：本题是一道化学和工业生产联系的题目，要求学生熟记工业合成氨的设备以及原料的选择来源方面等的知识，难度一般．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
    据此回答以下问题：
    （1）从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法是
    ②④
    ②④
    （填序号，错选扣分）．
    ①升高温度   ②增大压强   ③使用催化剂   ④及时分离出NH3
    （2）对在恒容密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列选项中说明该反应已经达到化学平衡状态是：
    ①②④
    ①②④
    ．（填序号）．
    ①N2的消耗应速率是NH3的消耗速率的1/2
    ②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
    ③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
    ④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成
    ⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
    （3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
    ac
    ac
    （选填序号）．
    选项 a b c d
    x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入NH3的物质的量
    y NH3的物质的量 平衡常数K NH3的转化率 生成物物质的量总和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义．对于密闭容器中的N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），在673K 30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol   据此回答以下问题：
    （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是
    ②③
    ②③
    （填序号）．
    ①反应压强为20Mpa～50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．
    （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T-温度）．则T2
    ＜
    ＜
    T1（填＞、=、＜），判断的依据是：
    合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2
    合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2

    （3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：
    反应一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 　 平衡常数K1
    反应二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）  平衡常数K2
    ①K1的表达式：K1=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    ．
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    ．

    ②将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
    实验组别 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO H2 CO
    1 650 1 2 0.8 1.2 5
    2 900 0.5 1 0.2 0.8 3
    3 T a b c d t
    （Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为
    0.16 mol?L-1?min-1
    0.16 mol?L-1?min-1

    （Ⅱ） 在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为
    D
    D
    （填序号）
    A．其它条件不变温度T＜900℃B．其它条件不变温度T＞900℃
    C．充入一定量氖气                    D．使用高效催化剂
    （Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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