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    6．下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（　　）
    A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
    B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧FeCl3
    C．当有大量氯气逸到空气中时，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子
    D．Cl2的氧化性比Br2强，而Br-的还原性却比Cl-强

    分析 A、卤素单质都有颜色而有毒；
    B、氯气具有极强的氧化性，将变价金属氧化为高价态；
    C、NaOH具有强腐蚀性；
    D、单质氧化性越强，对应离子的还原性越弱．

    解答 解：A、Cl2是一种黄绿色，氯气的密度比空气大，有毒气体，故A正确；
    B、氯气具有极强的氧化性，将变价金属氧化为高价态，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧FeCl3，故B正确；
    C、NaOH具有强腐蚀性，不能捂住鼻子，故C错误；
    D、单质氧化性越强，对应离子的还原性越弱，所以Cl2的氧化性比Br2强，而Br-的还原性却比Cl-强，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及反应现象，为高频考点，把握发生的化学反应及产物与现象的关系为解答的关键，注意生成物的状态、颜色等，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等离子，回答下例问题：
    ①在强酸性条件下能够存在的离子是Al3+、NH4+；
    ②在强碱性条件下能够存在的离子是CO32-；
    ③在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下列物质：CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是CaO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知101kPa下，有热化学方程式（Q1、Q2均为正值）：
    ①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1；
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-Q2 kJ•mol-1，
    有关上述反应的叙述错误的是（　　）
    A．Q1＜Q2
    B．△H1能表示单质碳的标准燃烧热
    C．生成物总能量均低于反应物总能量
    D．1molCO2气体具有的能量大于1mol干冰具有的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图所示，电化学实验装置．
    （1）若烧杯中盛有CuSO4溶液．
    ①石墨电极上的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ②电解一段时间后，若要使装置中溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加   入CuO；（填写物质的化学式）
    （2）起初，若装置中盛有1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液．电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，另一电极上析出气体（在标准状况下）的体积是4.48L，此时溶液的H+离子浓度是0.4mol．L-1．（溶液体积变化不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A．

    回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是分液漏斗．
    （2）书写实验室制备氯气化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （3）制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过B装置（填“B”“C”或“D”）．
    （4）若制得氯气0.56L（标准状况），则被氧化的HCl的物质的量0.05mol，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得1.79g次氯酸钙．
    （5）漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．
    ①经实验可知溶液明显呈酸性．
    ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
    ③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
    （1）写出气体丙的电子式，空间构型为三角锥形．
    （2）该溶液中一定不含有：MnO4-、HCO3-、Cl-（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有NH4+、Al3+、SO42-（填离子的化学式）．
    （3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
    （4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+．
    （5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：该溶液中可能存在的离子的物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将112.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重70.0g，通过计算回答：
    （1）混合气体中气态烷烃的化学式：CH4
    （2）混合气体中两种气体的物质的量之比：3：1
    （3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：CH2=CH-CH2CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列操作后所得溶液中不可能只含一种溶质的是（　　）
    A．向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液B．向AlCl3溶液中通入氨气
    C．向Na2S溶液中通入SO2D．向Fe2（SO4）3溶液中加入Cu

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