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    15.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

    A．υ(C)=0.4 mol / (L·s) B．υ(B)=0.45 mol / (L·s)

    C．υ(A)=0.15 mol / (L·s) D．υ(D)=0.35 mol / (L·s)

    A

    【解析】

    试题分析：化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快,将不同物质的速率转化为同一物质的速率进行比较：A项转化为v(A)=0.4/2=0.2 mol / (L·s);B项转化为v(A)=0.45/3=0.15 mol / (L·s)；C项不动；D项转化为v(A)=0.35/2=0.175 mol / (L·s)，反应最快的是A。

    考点：化学反应速率和化学计量数之间的关系

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    印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。现有一包铁粉和铜粉的混合粉末17.6 g，使其完全溶解恰好需要200 mL 3.0 mol/L的FeCl3溶液。假设溶液反应前后体积不变，试计算：

    （注意：无计算过程不给分）

    （1）混合粉末中铜的质量；

    （2）反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度；

    （3）常温下，该混合粉末与足量浓硝酸反应，最多可生成气体的体积。（25℃、101 kPa时，该气体的摩尔体积为24.5 L/mol）

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    7．下列说法中，正确的是

    A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂

    B.硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维

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    D．PM2.5是指空气中直径≤ 2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm = 10 -6 m）

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    6. 下列应用不涉及氧化还原反应的是

    A．铝热法冶炼难熔金属 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

    C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

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    20．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A??H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－。回答以下问题：

    （1）已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：

    CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH > 0。

    ①温度升高时，Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。

    ②滴加少量浓盐酸，c (Ca2＋)________，原因是___________ (用文字和离子方程式说明)。

    （2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______。若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 (已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。

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    10.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2A(g) 2B(g) + C(g)中，生成物C在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

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    3、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

    A.Na+、K+、SiO32-、Cl- B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-

    C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、HCO3-、ClO-、K+

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    13. 在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)

    2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是

    A．x=1 B．B的转化率为20%

    C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1 D．达到平衡后，移走D，平衡常数增大

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    (7分)下图是用废铜料（铁、铜混合物）来生产胆矾(CuSO4·5H2O)的过程，请根据图示回答下列问题。

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    （2）途径Ⅱ的化学方程式为____________________________________。

    （3）有关途径Ⅰ和途径Ⅱ的说法正确是___________(填编号)

    a．途径Ⅰ的操作步骤比途径Ⅱ多，因此采取途径Ⅱ更合理

    b．途径Ⅰ相比途径Ⅱ节省原料，且不产生污染

    c．相同质量的单质A完全反应生成硫酸铜的量与途径无关

    d．每生成1mol B，消耗1mol氧化剂，转移2mol电子

    （4）称取25g胆矾，加热冷却后称量固体的质量减少了7.2g，则所得固体的化学式为___________。

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