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    【题目】把一定量的铁铝合金平均分为两份，分别与足量硫酸和氢氧化钠溶液反应，结果放出H2的物质的量之比是3∶1，则合金中铁与铝的物质的量之比为

    A. 3∶1 B. 1∶3 C. 3∶2 D. 2∶3

    【答案】A

    【解析】试题分析：涉及到的有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑, 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。为方便计算，我们可以把题目中生成H2的物质的量之比3：1换算成9：3，这样Al和NaOH产生3molH2需要2mol Al，当然2mol Al在与足量硫酸反应中，也是生成3mol H2。但是铁铝合金与硫酸一共产生9mol H2，减去铝产生的氢气就是Fe与硫酸反应产生的氢气9mol-3mol=6mol。从化学方程式可知，产生6mol H2需要铁的物质的量是6mol。于是可知合金中铁与铝的物质的量之比就是6：2。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实中，能说明上述观点的是

    A. 甲醛和甲酸都能发生银镜反应

    B. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

    C. 苯酚与溴水直接就可反应，而苯与溴反应则需要加铁屑

    D. 苯酚和乙酸都可以与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方法或操作正确且能达到实验目的的是

    实验目的

    方法或操作

    A.

    验证乙醇与浓硫酸在170℃共热生成乙烯

    圆底烧瓶中导出的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，看紫红色是否褪去

    B.

    证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键

    滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去

    C.

    检验溴乙烷中的溴元素

    将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后再滴入AgNO3溶液

    D.

    除去苯中混有苯酚

    加入适量的NaOH溶液充分反应后，分液留上层液体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是

    A. 锡青铜的熔点比纯铜高

    B. 在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用

    C. 锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

    D. 生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体（已知：NH4++OH-=NH3↑+H2O）,同时产生2.14g 红褐色沉淀;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中

    A. 至少存在4种离子

    B. Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0．4mol/L

    C. SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

    D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【南阳市第一中学校2017届第四次模拟考试】将13.6g带铁锈的铁片溶解于25mL、14mol/L的热的浓硫酸中，气体只有SO2且体积为1.12L （标准状况）。将溶液稀释至100mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是

    A．反应中：转移电子3.01×1022个 B．反应后：剩余硫酸0.30 mol

    C．原混合物：n (Fe2O3):n(Fe)=1:2 D．所得溶液：c(FeSO4)=1.7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。试回答下列问题：

    （1）完成本实验应选择_______mL的容量瓶；

    （2）配制需NaOH固体的质量为________；

    （3）在溶解过程中玻璃棒的作用是___________________________；

    （4）转移、洗涤所配制的溶液。洗涤烧杯2～3次的目的是_________________；

    （5）在定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是 ；

    （6）判断下列情况对所配制溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

    A．洗净的容量瓶中残留有少量水 ；

    B．转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤 ；

    C．定容时俯视液面 ；

    D．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）

    ①Al ②Al2O3 ③Ca(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3

    A. ①②③⑤ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（13分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn

    ③R原子核外L层电子数为奇数；

    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

    请回答下列问题：

    （1）Z2+ 的核外电子排布式是 。

    （2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的 形成配位键。

    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。

    a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

    b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

    c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

    d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

    （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）

    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。

    （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。

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