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    将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的和浓度相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比是
    A．2︰3B．3︰2C．1︰2D．1︰1
    A

    试题分析：2Fe3+＋Fe="=" 3Fe2+.假设反应后产生的Fe2+的物质的量为3摩尔，则反应消耗Fe3+为2摩尔，溶液中为反应的Fe3+物质的量为3摩尔。因此已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是2:3，选项为A.
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

    根据题意完成下列填空：
    (1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：_____________、_____________。
    (2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是_____________，除去这种杂质的实验操作称为_____________。
    (3)已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。称取0.100 0 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.100 0 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用
    0.100 0 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.100 0 g该试样中含CuSO4·5H2O_____________g。
    (4)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：                               。如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？                               。
    （2）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：
    编号
    		实践操作
    		实验主要现象
    		离子方程式
    ①
    		加入过量铁粉
    		 
    		 
    ②
    		加入少量Na2O2粉末
    		 
    		 
    ③
    		加入少量AgNO3溶液
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：
    （1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是               。
    （2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是                                       。
    （3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是                 （用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                  。
    （4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是            。
    （5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是      （填字母）。
     
    		陈述Ⅰ
    		陈述Ⅱ
    		判断
    A
    		铁是地壳中含量最高的金属元素
    		铁是人类最早使用的金属材料
    		Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B
    		常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
    		一定温度下氢气能还原氧化铁得到铁
    		Ⅰ对；Ⅱ对；无
    C
    		铁属于过渡元素
    		铁和铁的某些化合物可用作催化剂
    		Ⅰ错；Ⅱ对；无
    D
    		在空气中铁表面形成致密氧化膜
    		铁不能与氧气反应
    		Ⅰ对；Ⅱ对；有
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列物质之间有如下反应关系：

    已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答：
    （1）写出下列物质的化学式：甲________,丙________。
    （2）写出E→C反应的化学方程式：___________________________。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。
    （3）用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入                 。
    （4）写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式                           　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向5．2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0．5 mol·L?1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（  ）
    A．1．12gB．6．42gC．2．24gD．3．24g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    足量的一氧化碳还原14.5 g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，则该混合物的组合不可能是
    ①Fe2O3、Fe3O4、FeO；②FeO、Fe3O4；③Fe3O4、Fe2O3；④FeO、Fe2O3
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯化铜是一种广泛用于生产颜料、用木材防腐剂的化工产品。某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体。

    （1）固体A用稀盐酸溶解而不用水溶解的原因是________。
    （2）加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的____（填序号）。
    A．NaOHB．NH3.H2OC．CuOD．Cu(OH)2E. CuSO4
    （3）滤液B经一系列操作可得氯化铜晶体，操作的程序依次为_________ 、_________、 过滤、自然干燥。
    （4）实验室采用如下图所示装置，可使粗铜与Cl2反应转化为固体A（部分加热仪器和夹持装置已略去）。

    ①该装置中仪器a的名称是____，其中发生反应的离子方程式是____________。
    ②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为是否必要？____________（填“是”或“否”）。
    ③该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    活性Fe3O4为黑色固体，有磁性，其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中， Fe3O4在潮湿的空气中或高温下易被O2氧化。工业上利用锈蚀废铁为原料，利用共沉淀法制备活性Fe3O4（或写为FeO·Fe2O3）的流程如下：

    （1）在制备过程中将块状固体原料粉碎磨成粉末，作用是                     。
    （2）设计合理的实验方案证明Fe3O4与盐酸反应的产物中含有Fe2+、Fe3+，简述实验操作步骤和实验现象                                                             。
    （可供选择的试剂：KSCN溶液、还原铁粉、氯水、酸性高锰酸钾溶液）
    （3）假如在反应池中几乎没有气体产生，在合成池里所有铁元素转化为Fe3O4，则根据相关反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近于      。
    （4）在一次制备Fe3O4的实验中，由于配料中心反应物比例控制不当，获得了另一种产品FexOy。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下224 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、蒸干，灼烧至恒重，得8 g固体。计算该产品的化学式。(请写出计算过程)

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