[题目]在甲.乙两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:甲容器中,乙容器中.现有下列状态:①混合气体的平均相对分子质量不再改变,②恒温时.气体压强不再改变,③各气体的浓度相等,④反应体系中温度保持不变(假设为绝热容器),⑤相同时间内.断裂H-O键的速率是断裂H-H键速率的2倍,⑥混合气体密度不变,⑦单位时间内.消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量之比为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在甲、乙两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲容器中；乙容器中。现有下列状态：①混合气体的平均相对分子质量不再改变；②恒温时，气体压强不再改变；③各气体的浓度相等；④反应体系中温度保持不变(假设为绝热容器)；⑤相同时间内，断裂H—O键的速率是断裂H-H键速率的2倍；⑥混合气体密度不变；⑦单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量之比为9:1。其中能表明甲、乙两容器中反应都达到平衡状态的是( )

A. ①②B. ③④⑥C. ⑥⑦D. ④⑤

【答案】D

【解析】

①混合气体平均相对分子质量不再改变，由于乙反应前后气体的分子数保持不变，气体的物质的量始终不变，质量也不变，所以平均相对分子质量始终不变，无法判断乙反应是否达到平衡状态，故①错误；

②恒温时，气体压强不再改变，乙反应前后气体的分子数保持不变，压强始终不变，所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，故②错误；

③各气体的浓度相等，不能判断各组分的浓度不变，无法判断达到平衡状态，故③错误；

④绝热容器中，反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；

⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑤正确；

⑥由于容器的容积不变，气体的质量不变，所以密度始终不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故⑥错误；

⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1，水与氢气的物质的量之比为1∶1，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明达到平衡状态，故⑦错误；

故选D。

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（1）CH4可用于脱硝，其化学方程式为CH4(g)＋4NO(g)CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝____kJ· mol-1。在恒温，恒容的密闭容器中通入2mol CH4和4mol NO，下列说法正确的是____。

A.甲烷过量，可将NO完全转化为N2

B.从反应开始到平衡的过程中，NO的转化率一直增大

C.反应过程中，容器中的压强保持不变

D.平衡后，再通入一定量的甲烷，正反应速率增大

（2）C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2＋负载量分别是____。

II.水的脱硝处理：

（3）水中的含氮物质在好氧硝化菌的作用下有如下反应：

2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)(快反应)

2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)(慢反应)

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