分析 ①反应平衡常数K=$\frac{生成物平衡浓度幂次方乘积}{反应物平衡浓度幂次方乘积}$;
②结合化学三行计算列式,依据图中A点时,气体物质的量0.085,依据开始和A点气体物质的量之比列式计算,转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%;
③图中B点,依据化学三行列式计算,设氧气消耗物质的量为y,
2SO2(g)+O2(g)?2SO3
起始量(mol) 2a a 0
变化量(mol) 2y y 2y
平衡量(mol)2a-2y a-y 2y
B点气体物质的量为 0.007,则
$\frac{2a-2y+a-y+2y}{2a+a}$=$\frac{0.07}{0.1}$
y=0.9a,
用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数;
④先拐先平温度高,达到平衡所需时间短,温度越高反应速率越大;
解答 ①2SO2(g)+O2(g)?2SO3,反应的平衡常数K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})c({O}_{2})}$,
故答案为:$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})c({O}_{2})}$;
②依据化学三行列式计算,设氧气消耗物质的量为x,
2SO2(g)+O2(g)?2SO3
起始量(mol) 2a a 0
变化量(mol) 2x x 2x
平衡量(mol)2a-2x a-x 2x
图中A点时,气体物质的量0.085,则
$\frac{2a-2x+a-x+2x}{2a+a}$=$\frac{0.085}{0.1}$
x=0.45a
SO2的转化率=$\frac{0.45a×2}{2a}$×100%=45%,
故答案为:45%;
③图中B点,依据化学三行列式计算,设氧气消耗物质的量为y,
2SO2(g)+O2(g)?2SO3
起始量(mol) 2a a 0
变化量(mol) 2y y 2y
平衡量(mol)2a-2y a-y 2y
B点气体物质的量为 0.007,则
$\frac{2a-2y+a-y+2y}{2a+a}$=$\frac{0.07}{0.1}$
y=0.9a,
平衡常数K=$\frac{(0.007MPa×\frac{1.8a}{0.2a+0.1a+1.8a})^{2}}{(0.007MPa×\frac{0.2a}{0.2a+0.1a+1.8a})^{2}×(0.007MPa×\frac{0.1a}{0.2a+0.1a+1.8a})}$=24300(MPa)-1,
故答案为:24300(MPa)-1;
④图象分析可知,先拐先平温度高则T1<T2,C点是平衡状态,A点反应未达到平衡状态,其中C点的正反应速率vC(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vC(正)>vA(逆)
故答案为:<,>;
点评 本题考查了化学平衡、化学反应速率影响因素的分析应用,图象变化和数值的计算是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe是负极,C是正极 | B. | 负极反应式:Fe-3e-═Fe3+ | ||
C. | 内电路中阴离子移向FeCl2溶液 | D. | 电流由石墨电极流向Fe电极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应开始至a点时v(H2)=1 mol•L-1•min-1 | |
B. | 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温,则该反应△H>0 | |
C. | 曲线Ⅱ对应的条件改变是减少压强 | |
D. | T℃时,该反应的化学平衡常数为0.125 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向铁粉中加入一定量的稀硝酸 | |
B. | 向MgSO4,H2SO4的混合液中滴入过量Ba(OH)2溶液 | |
C. | 向NaOH溶液中通入一定量CO2气体 | |
D. | 将物质的量浓度之比为2:7的AlCl3和NaOH溶液等体积混合 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳原子既可以跟自身,又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键 | |
B. | 碳原子性质活泼,可以跟多数元素原子形成共价键 | |
C. | 碳原子之间既可以形成稳定的单键,又可以形成稳定的双键和叁键 | |
D. | 多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环,且链、环之间又可以相互结合 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
熔点/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水、可溶于乙醇 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | MgCl2(熔融) $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑ | B. | Al2O3+3C $\frac{\underline{\;2125℃\;}}{\;}$2Al+3CO↑ | ||
C. | Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | D. | HgS+O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$ Hg+SO2 |
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