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19.SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵,其中SO2发生催化氧化的反应为:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).若在T1℃、0.1MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1),测得容器内总压强与反应时间如图所示:
①该反应的化学平衡常数表达式:K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})c({O}_{2})}$
②图中A点时,SO2的转化率为45%
③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=24300 (Mpa)-1(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
④若在T2℃,其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示,则T1<T2(填“>”、“<”、“=”);其中C点的正反应速率vC(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vC(正) ____vA(逆) (填“>”、“<”、“=”).

分析 ①反应平衡常数K=$\frac{生成物平衡浓度幂次方乘积}{反应物平衡浓度幂次方乘积}$;
②结合化学三行计算列式,依据图中A点时,气体物质的量0.085,依据开始和A点气体物质的量之比列式计算,转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%;
③图中B点,依据化学三行列式计算,设氧气消耗物质的量为y,
             2SO2(g)+O2(g)?2SO3
起始量(mol) 2a        a        0
变化量(mol) 2y        y        2y
平衡量(mol)2a-2y     a-y       2y
B点气体物质的量为 0.007,则
$\frac{2a-2y+a-y+2y}{2a+a}$=$\frac{0.07}{0.1}$
y=0.9a,
用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数;
④先拐先平温度高,达到平衡所需时间短,温度越高反应速率越大;

解答 ①2SO2(g)+O2(g)?2SO3,反应的平衡常数K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})c({O}_{2})}$,
故答案为:$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})c({O}_{2})}$;
②依据化学三行列式计算,设氧气消耗物质的量为x,
             2SO2(g)+O2(g)?2SO3
起始量(mol) 2a        a        0
变化量(mol) 2x        x        2x
平衡量(mol)2a-2x     a-x       2x
图中A点时,气体物质的量0.085,则
$\frac{2a-2x+a-x+2x}{2a+a}$=$\frac{0.085}{0.1}$
x=0.45a
SO2的转化率=$\frac{0.45a×2}{2a}$×100%=45%,
故答案为:45%;
③图中B点,依据化学三行列式计算,设氧气消耗物质的量为y,
             2SO2(g)+O2(g)?2SO3
起始量(mol) 2a        a        0
变化量(mol) 2y        y        2y
平衡量(mol)2a-2y     a-y       2y
B点气体物质的量为 0.007,则
$\frac{2a-2y+a-y+2y}{2a+a}$=$\frac{0.07}{0.1}$
y=0.9a,
平衡常数K=$\frac{(0.007MPa×\frac{1.8a}{0.2a+0.1a+1.8a})^{2}}{(0.007MPa×\frac{0.2a}{0.2a+0.1a+1.8a})^{2}×(0.007MPa×\frac{0.1a}{0.2a+0.1a+1.8a})}$=24300(MPa)-1
故答案为:24300(MPa)-1
④图象分析可知,先拐先平温度高则T1<T2,C点是平衡状态,A点反应未达到平衡状态,其中C点的正反应速率vC(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vC(正)>vA(逆)
故答案为:<,>;

点评 本题考查了化学平衡、化学反应速率影响因素的分析应用,图象变化和数值的计算是解题关键,题目难度中等.

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14.有人认为目前已知化合物中数量最多的是有机化合物,下列关于其原因的叙述中不正确的是(  )
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4.某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)、模拟工业生产进行制备氯乙醛(CCl3CHO)的实验,查阅资料,有关信息如图所示:
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