【题目】透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质:
填写下列空白:
(1)甲中不含氧原子的官能团是___;下列试剂能与甲反应而褪色的是___(填字母)。
a.Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分异构体有多种,写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式:____。
(3)已知:C2H5Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr,淀粉通过下列转化可以得到乙(CH2OHCH2OH):
淀粉AB(C2H5OH)C(C2H4)D(C2H4Br2)乙
①A的分子式是____,试剂X可以是_____。
②写出由D生成乙化学方程式:_______。
(4)已知:
+HCl(-R为羟基)
+H2
根据已有知识并结合相关信息,写出以苯、乙烯、氯化氢为原料制备丙的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:
CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3______。
(5)写出丙在引发剂的条件下生成高分子化合物的化学方程式:_____。
【答案】碳碳双键(或) ac CH2=CHCH2CH2COOH C6H12O6 Br2/CCl4 CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr CH2=CH2HCl→CH3CH2Cl
【解析】
(1)甲中的官能团为碳碳双键和酯基,不含氧原子的官能团为碳碳双键;a项,甲中含有碳碳双键,能与Br2/CCl4溶液发生加成反应使其褪色;b项,石蕊试液不发生颜色变化;c项,甲中含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,从而使溶液褪色,故答案选ac;
(2)甲的结构简式为,分子式为,不饱和度为2,其中不含甲基的羧酸的结构简式为、等;
(3)淀粉在浓硫酸、加热的条件下发生水解反应,生成葡萄糖,A为葡萄糖,分子式为。A在一定条件下生成B,B→C的反应条件为浓硫酸、170℃,为乙醇的消去反应,B为CH3CH2OH,C为乙烯,乙的结构简式为,乙中含有两个醇羟基,则试剂X为溴的四氯化碳溶液或者溴水,D的结构简式为,D在NaOH溶液中加热发生水解反应生成乙。
①A的分子式是C6H12O6,试剂X可以是Br2/CCl4或溴水;
②由D生成乙化学方程式为CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr;
(4)合成过程为乙烯先与HCl加成生成氯乙烷,然后氯乙烷与苯发生取代反应生成乙苯,乙苯发生消去反应得到丙,即CH2=CH2HCl→CH3CH2Cl ;
(5)类比乙烯的加聚反应,可写出丙在引发剂的条件下生成高分子化合物的化学方程式。
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
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【题目】下列说法正确的是
A. 加入合适的催化剂能降低反应活化能,从而改变反应的焓变
B. 在恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,达到平衡后升高温度可提高N2转化率
C. 某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0,当容器中气体压强不变时,该反应达到平衡状态
D. 对于可逆反应A(g)B(g)+C(g),增大压强,正反应速率和逆反应速率都增大,并且正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度
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【题目】原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W,其中X是在周期表中原子半径最小的元素,Z 的最外层电子数是内层的3倍,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族,M与W同周期,且与X同主族。
(1)M元素是_______(填元素符号)。
(2)Z、W形成的气态氢化物中,较稳定的是_______(填化学式)。
(3)写出M2Z2的电子式:_______。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,其稀溶液能与铜反应,离子方程式为_______。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知:
①1molA能与足量NaOH热的浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体;
②A能与盐酸反应产生气体B,该气体能使品红溶液退色。
写出①中反应的化学方程式:_________。
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【题目】已知反应2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag可设计成如图所示的原电池。普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液,根据这一物理化学特点,科学家利用该电池发明了电动势法测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是( )
A.电子流动方向从Cu→Ag2O→电解质溶液→Cu,形成闭合回路
B.正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O
C.2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg的总能量
D.电池工作时,OH-向Cu极移动
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【题目】煤炭被人们誉为黑色的“金子”,它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率,减少有害气体的排放,人们采取了各式各样的方法。
(1)煤的气化和液化可能提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是___________。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化.将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________。
(2)煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放.
①在燃烧前,可以采用微生物脱硫技术.原理如下:
上述过程中Fe2+的作用为________________。写出Fe2+Fe3+的离子方程式________________。
②煤在燃烧时,进行脱硫处理,常采用________燃烧技术,在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室,使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧,起到固硫作用.常用脱硫剂的主要化学成分为_______(填化学式)。
③煤在燃烧后,烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术.湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入_________设备,用石灰水淋洗。
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【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是
A. 升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大
B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D. 室温下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,电离度a都减小,可加入少量水
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【题目】ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃),实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示:
已知下列反应:NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O;NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O;NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列说法正确的是
A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaClO2可用饱和食盐水代替
C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D.d中吸收尾气后只生成一种溶质
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【题目】一定条件下,在密闭恒容容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的密度不再发生变化 ②v正(Y)= 2v逆(X) ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmol Z,同时生成2nmolY
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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