Question

下列实验过程中曲线变化不正确的是

A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸

B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液

C．③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水

D．④表示一定条件下反应:2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ，达平衡后，增大压强

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A.反应CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=CO2↑+H2O，开始时没有气体产生，错误；B.Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+，前一段时间有溴存在的时候，由方程式可知PH会下降，但当溴反应完后，由于亚硫酸钠是强碱弱酸盐显碱性，继续加入则PH上升，正确；C.氨水先和HCl反应，再和MgCl2溶液反应，所以在有盐酸存在时，没有沉淀产生，正确；D.增大压强，同时增大正逆反应速率，同时平衡向着体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，正确。

考点：碳酸钠溶液与盐酸反应的特点；亚硫酸钠溶液的性质；优先反应的特点；影响化学平衡移动的因素。