Question

6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用相同的是（　　）

• A． 3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
• B． 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
• C． 2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
• D． 2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

Answer 1

分析 反应Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr中，溴为氧化剂，二氧化硫为还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，据此进行解答．

解答 解：A.3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂中水为氧化剂，与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr中水的作用不相同，故A错误；
B.2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂中水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr中水的作用相同，故B正确；
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑水既是氧化剂也是还原剂，与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr中水的作用不相同，故C错误；
D.2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑中水是氧化剂，与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr中水的作用不相同，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价变化的角度分析，题目难度不大．