Question

如图装置中盛KOH溶液的部分是一个氢氧燃料电池，对此装置的分析合理的是（　　）

A、该装置中Cu极为正极

B、一段时间后锌片质量减少

C、b极的电极反应式：H₂-2e^-=2H⁺

D、一段时间后，硫酸铜溶液的浓度不变

Answer 1

分析：左侧为原电池，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，电极方程式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，通入氢气的一极为负极，发生氧化反应，电极方程式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，右侧为电解池，Cu为阳极，Zn为阴极，为电镀装置，以此解答该题．

解答：解：A．Cu连接原电池的正极，为阳极，故A错误；
B．Zn为电解池的阴极，析出铜，质量增大，故B错误；
C．电解池溶液为碱性，b极发生H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故C错误；
D．右侧为电解池，Cu为阳极，Zn为阴极，为电镀装置，硫酸铜溶液的浓度不变，故D正确．
故选D．

点评：本题综合考查原电池和电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键．