Question

归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。

请根据表回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是_____________。

(2)碲的化合价可能有_____________。

(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是_____________(填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为____________________________________。

(5)下图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化(ΔH)示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，ΔH为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热。则：b代表___________(写单质名称)。

(6)硫的最高价含氧酸(H₂SO₄)是一种用途广泛的化学试剂。工业大量生产时通常要经过①含硫物质的氧化  ②SO₂催化氧化成SO₃  ③SO₃的吸收三个主要过程。已知SO₂的催化氧化是一个放热的可逆反应，该反应化学平衡常数(K)的表达式为_______________________，为提高SO₂的转化率，试写出两种可以采用的措施：_____________________________；_______________________________。吸收SO₃时若反应过快会形成酸雾，则是否可以用水直接吸收？________________________。

Answer 1

(1)113—450 ℃ 

(2)-2、+4、+6

(3)H₂Te＞H₂Se＞H₂S

(4)还原性  2H₂Se+O₂2H₂O+2Se

(5)硒

(6)K=  通入过量氧气、增大压强(或降温)  不可以

解析：由单质沸点的变化特点，不难得出硒的熔点范围113—450 ℃，由硫、硒的化合价不难推出碲的可能化合价。根据卤素形成气态氢化物的难易及在水中的酸性强弱，可灵活迁移到硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性强弱及单质与H₂反应的反应热变化特点。根据平衡移动原理不难解答问题(6)。