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    1．向10mL2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀1.56g，则加入的烧碱溶液的体积为（　　）
    A．30mLB．60mLC．90mLD．120mL

    分析 AlCl3和NaOH反应，当NaOH不足时生成Al（OH）3，当碱过量时，则生成NaAlO2．AlCl3的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，由Al原子守恒可知完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为1.56g，即氯化铝与NaOH恰好发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，以此计算．

    解答 解：AlCl3的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，由Al原子守恒可知完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为1.56g，即氯化铝与NaOH恰好发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，由反应可知，消耗NaOH为0.02mol×3=0.06mol，其体积为$\frac{0.06mol}{0.5mol/L}$=0.12L=120mL，
    故选D．

    点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握Al原子守恒及由沉淀质量判断发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．回答下列问题：

    （1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物．装置C 中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH3．装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体
    （2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2．为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图2所示的部分装置进行实验．
    ①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、_G、D、B、C、F．
    ②装置D中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；含有SO3的实验现象是D中有白色沉淀；含有SO2的实验现象是B中品红褪色．
    （3）设计实验证明：莫尔盐是否已氧化变质取少量晶体溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明莫尔盐已氧化变质；反之莫尔盐未变质．
    （4）莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度，写出相应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：

    已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷；
    （2）D的结构简式为（CH3）2CH2CHO；
    （3）I的结构简式为；
    （4）写出下列反应的类型：A→B：消去；C→D：氧化
    （5）F生成G的化学方程式为：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl；
    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有18种（不考虑立体异构）．若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
    ①3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：
    ②3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．则下列叙述正确的是（　　）
    A．反应②属于离子反应
    B．若制取等量的Si3N4，则反应①②转移电子数目可能相等
    C．反应①的氧化剂是SiO2
    D．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为6：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2
    B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应
    C向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色溶液中有Fe3+生成
    D将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图所示的某有机反应，其反应类型为（　　）
    A．取代反应B．加成反应C．水解反应D．氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    ①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出
    ②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    ③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨
    ④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成
    ⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3
    ⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应
    ⑦500℃左右比室温更有利于合成NH3
    ⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑
    ⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2．
    A．3项B．4项C．5项D．6项

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：

    （1）根据上述说明和所学的化学知识回答：
    ①华素片中含有的活性成分是I2（写分子式）
    ②请推断华素片不是（“是”或“不是”）白色
    （2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下．请填空：
    ①取一小粒药片放入研钵中研细，将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水，再向该试管中加入约2mL：
    C（填选项字母），并用力振荡；
    A．酒精        B．热裂汽油          C．四氯化碳         D．甘油
    ②描述加入该液体后可能观察到的现象是混合液分层，上层溶液近乎无色，下层溶液呈紫红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入容积为2L的密闭容器中，一定温度下发生反应：3A（g）十B（g）?4C（g），2 min时反应到达平衡状态，此时测得容器内B为0.8mol．请计算：
    （1）A的转化率a=20%
    （2）该温度下的平衡常数K（写出必要的步骤）．

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