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1.某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):

已知:(a)$\stackrel{(CH_{3}CO)_{2}O}{→}$
(b)$→_{盐酸}^{Fe}$
根据以上信息回答下列问题:
(1)烃A的结构简式是
(2)①的反应条件是FeCl3作催化剂.      ②的反应类型是取代反应.
(3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是:ACD.
A.水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大    B.能发生消去反应
C.能发生聚合反应                    D.既有酸性又有碱性
(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是
(5)写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式:
a.与F具有相同的官能团   b.苯环上的一硝基取代产物有两种
(6)已知易被氧化,苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位.据此写出以A为原料合成化合物的合成路线.(仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题)

分析 C发生信息(a)中的反应生成D,D发生氧化反应生成E,结合C的分子式与E的结构简式,可知C的结构简式为,则D为,D用酸性高锰酸钾溶液氧化得到E.烃A与氯气在FeCl3催化剂条件下反应得到B,B发生水解反应、酸化得到C,则A为,B为.E与氢氧化钠反应、酸化得到F为,由信息(b)并结合抗结肠炎药物有效成分的结构可知,F在浓硫酸、浓硝酸加热条件下发生反应生成G为,G发生还原反应得到抗结肠炎药物有效成分;
(6)甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻甲基硝基苯,邻甲基硝基苯和酸性高锰酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸,邻硝基苯甲酸和Fe、HCl反应生成邻氨基苯甲酸.

解答 解:C发生信息(a)中的反应生成D,D发生氧化反应生成E,结合C的分子式与E的结构简式,可知C的结构简式为,则D为,D用酸性高锰酸钾溶液氧化得到E.烃A与氯气在FeCl3催化剂条件下反应得到B,B发生水解反应、酸化得到C,则A为,B为.E与氢氧化钠反应、酸化得到F为,由信息(b)并结合抗结肠炎药物有效成分的结构可知,F在浓硫酸、浓硝酸加热条件下发生反应生成G为,G发生还原反应得到抗结肠炎药物有效成分,
(1)由上述分析可知,烃A的结构简式是,故答案为:
(2)①的反应条件是FeCl3作催化剂,②的反应类型是取代反应,
故答案为:FeCl3作催化剂;取代反应;
(3)A.羧基、氨基与水分子之间可以形成氢键,其水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大,故A正确;
B.不能发生消去反应,故B错误;
C.含有羧基、氨基,可以发生聚合反应,故C正确;
D.含有羧基、氨基,既有酸性又有碱性,故D正确,
故答案为:ACD;
(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是:
故答案为:
(5)
故答案为:
(6)甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻甲基硝基苯,邻甲基硝基苯和酸性高锰酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸,邻硝基苯甲酸和Fe、HCl反应生成邻氨基苯甲酸,其合成路线为
故答案为:

点评 本题考查有机物推断,为高频考点,侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力,明确官能团及其性质关系是解本题关键,难点是合成路线设计,要根据反应物及合成物质结构特点选取合适的制取方法,题目难度中等.

练习册系列答案
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5.在同温同压下,质量相同①N2②CO2③Cl2④CH4⑤O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为④①⑤②③.

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6.2mol H2O中含4mol H和2mol O,含有1.204×1024个H2O分子;1.5mol CO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同.

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9.碳酸锰[MnCO3]常用制造铁氧磁体,也用于化肥添加剂.某化学研究课题组组拟从废旧干电池回收制取碳酸锰.
①将干电池剖切、分选得到黑色混合物(主要成份为MnO2)洗涤、过滤、烘干.
②将上述固体按固液体积比1:4.5加入浓盐酸,反应完全后过滤,浓缩.
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液,边加边搅拌,再过滤即可得到碳酸锰.
(1)写出第②步反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)请说出第②步反应中产生气体的一种用途杀菌、消毒、制造漂白粉、有机化工合成等.如图1在进行过滤时,操作有何错误:没有使用玻璃棒引流.
(3)查阅文献,发现上反应第③步中除了生成MnCO3之外还有可能生成Mn(OH)2,已知Mn(OH)2暴露在空气中时间稍长易被氧化成褐色的MnO(OH)2,MnCO3和MnO(OH)2受热最终均分解氧化成MnO2,该课题组对上述沉淀的成份提出以下假设,请帮助他完成假设:
假设一:全部为MnCO3
假设二:全部为Mn(OH)2
假设三:既有MnCO3也有Mn(OH)2 …
(4)①为验证假设二是否正确,该课题组进行了以下研究:
定性研究:请完成下表中的内容
实验步骤(不要求写出具体操作过程)与其的实验现象和结论
将所得沉淀过滤、洗涤…颜色变成褐色,说明含有Mn(OH)2
取少量沉淀于试管中,假如足量的盐酸,观察现象没有气泡生成,说明不含MnCO3
②定量研究:将所得沉淀过滤、洗涤,置于空气中充分氧化后,小心干燥,取22.0g样品,加热,测得固体质量随温度的变化关系如图2.根据图中数据判断假设三成立,理由是:300℃以后质量增加量为MnO氧化为MnO2,计算可得MnCO3质量为11.5g 或Mn(OH)2质量为10.5g,所以既有MnCO3 也有Mn(OH)2

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16.有一瓶澄清透明的溶液,其中可能含有H+、Ba2+、Al3+、Fe3+、NO3-、CO32-、Cl-和I-,取该溶液进行以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,振荡后,CCl4层呈紫红色;
(3)取(2)所得到的部分上层清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
(4)另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;
(5)取部分上述碱性溶液加热,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成.
根据上述实验事实确定:在该溶液中肯定存在的离子是H+、Ba2+、I-;肯定不存在的离子是Al3+、Fe3+、CO32-、NO3-;还不能确定是否存在的离子是Cl-

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6.淀粉通过下列转化可以得到多种有机物
(1)检查淀粉是否完全水解,可以选用的试剂是c(选填字母)
a.石芯试液    b.淀粉碘化钾溶液    c.碘水   d.银氨溶液
(2)B是一种单糖,则B的名称是葡萄糖;
(3)B转化为C的化学方程式是答案:C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2
(4)一分子B可在乳酸菌作用下分解成两分子D,两分子D可以反映生成六元环酯,D的结构简式是答案:CH3CH(OH)COOH.

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13.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断不正确的是(  )
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10.实验室常用下列反应来制氯气:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,此反应属于氧化还原反应,该反应中被氧化的元素是Cl,被还原的元素是Mn,其中氧化剂是MnO2,还原剂是HCl,氧化产物是Cl2,还原产物是MnCl2

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11.如表相关实验能达到预期目的是(  )
相关实验预期目的
A在两份同浓度同体积的H2O2溶液中,分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液,前者放在热水中,后者放在冰水中.观察气泡快慢;验证温度对化学反应速率的影响.
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C盐酸加入碳酸钠溶液中产生CO2证明氯的非金属性比碳强
D取规格相同的绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼
A.AB.BC.CD.D

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