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    FeCl3溶液久置会变质，可用来检验其变质旳试剂
     
    ．实验现象是
     
    ，为什么？
     
    ．
    考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：FeCl3溶液久置，铁离子会被还原生成亚铁离子，亚铁离子具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色．
    解答： 解：FeCl3溶液久置，铁离子会被还原生成亚铁离子，亚铁离子具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，故可用高锰酸钾来检验FeCl3溶液的变质；
    故答案为：高锰酸钾；褪色；亚铁离子具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色．
    点评：本题考查FeCl3溶液中亚铁离子的检验，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，含氧原子个数最多的是（　　）
    A、1 mol KClO3
    B、0.5 mol H3PO4
    C、32g O2
    D、3.01×1023 CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制0.5mol?L-1的烧碱溶液480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有：
     
    ．
    （2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为
     
    g．
    （3）配制溶液的过程中，有以下操作，其中正确的是
     
    （填代号）．
    A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量；
    B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；
    C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中．
    （4）玻璃棒在该实验中的作用有：①
     
    ，②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

    （1）A是氯气发生装置，写出该装置发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃F处酒精灯，连接上E装置．此时D装置中的实验现象是：
     
    ，装置E的作用是
     
    ．
    （3）F装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．试写出F中反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）在G处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是：
     
    ．
    （5）F处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是
     
    ．
    （6）该装置从环境保护角度来说存在的缺陷是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    则氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为
     
    ，若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃的结构简式为
     
    ，名称是
     
    ． 
    （2）1-丁炔与过量溴加成后产物的结构简式是
     
    ，与1-丁炔属于同系物的且所含碳原子数最少的有机物是
     
    ，它能发生
     
    反应（填反应类别）制成导电塑料，这是21世纪具有广阔前景的合成材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A+B?xC+2D，经过4min时，测得A的浓度为0.5mol/L，D的浓度为0.5mol/L，C的物质的量是1mol．求：
    （1）x的值
     
    ．       
    （2）A在开始时的浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式
    ①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H═-242kJ/mol；
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-572kJ/mol；
    ③C（s）+O2（g）═CO（g）△H═-110.5kJ/moL；
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393.5kJ/moL；
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H═+802kJ/moL
    化学键O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H
    键能kJ/mol497348436142351463414
    回答下列问题
    （1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H═
     
     kJ/moL；
    （3）估算出C=O键能为
     
    kJ/moL；
    （4）CH4的燃烧热△H=-
     
     kJ/moL；
    （5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH4的物质的量为
     
    mol[保留到小数点后2位；已知：c （H2O）═4.2J/（g?℃）]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下100mL0.1mol/LCH3COOH溶液，pH值为3．向其中加入amL0.1mol/LKOH溶液，回答下列问题：
    （1）若实验室用pH值为2的CH3COOH溶液来配制100mL0.1mol/LCH3COOH溶液．则所用CH3COOH溶液的浓度
     
    1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．所用CH3COOH溶液的体积
     
    10mL（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （2）混合后充分反应，测得各离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．则所加入1mol/LKOH溶液的体积a为
     
    （填“大于100mL”、“等于100mL”、“小于100mL”或“均可能”）．
    （3）当混合后溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的关系是
     
    ．此时，a
     
    100mL（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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