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    2．下列装置、试剂选用或操作正确的是（　　）
    A．
    除去NO中的NO2    		B．
    用于AlCl3蒸发结晶
    C．
    稀释浓硫酸    		D．
    制备少量O2

    分析 A．NO2与水反应生成NO；
    B．蒸发时氯化铝水解生成的HCl挥发；
    C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
    D．过氧化钠为粉末固体，不能利用止水夹使固体与液体分离制备少量气体．

    解答 解：A．NO2与水反应生成NO，则导管长进短出、洗气可除杂，故A正确；
    B．蒸发时氯化铝水解生成的HCl挥发，直接蒸发不能得到氯化铝，应在HCl气流中蒸发得到氯化铝，故B错误；
    C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；
    D．过氧化钠为粉末固体，不能利用止水夹使固体与液体分离制备少量气体，装置不合理，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、盐类水解、溶液配制及气体制备实验等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势，甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景．工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0来合成甲醇．
    （1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利．为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如图．230℃的实验结果所对应的曲线是X（填字母）； 从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是B（填字母）．
    A．1～1.5　　　　B．2.5～3C．3.5～4.5
    （2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1．回答下列问题：
    ①该温度下，若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol•L-1，则此时该反应v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若降低温度，该反应的K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
    若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2
    CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3
    反应的能量变化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ
    ①容器内压强P：P甲、P乙与P丙的关系是P甲=P乙＜P丙（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
    ②变化的热量数值Q中，Q1 与Q2的和是90.8（填具体数值）．
    （4）目前，以甲醇为原料的燃料电池已经应用于工业生产．如图是甲醇燃料电池应用的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，，
    请根据上图填写下列空白：
    乙池中A电极的电极反应式为Ag++e-=Ag，甲池中通入CH3OH电极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．格式试剂RMgX（R表示烃基、X表示卤素）遇水剧烈反应，生成可燃性烃RH和Mg（OH）X．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组离子以适当比例混合，可以形成无色透明碱性溶液的是（　　）
    A．Na+、Ba2+、OH-、SO42-B．Ag+、NH4+、OH-、NO3-
    C．Mg2+、Na+、AlO2-、OH-D．MnO4-、Al3+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗相同浓度的NaOH的体积较多的是醋酸
    B．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液蒸干、灼烧都得到Fe2O3
    C．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小
    D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）为了加快菱镁矿的溶解，在酸溶阶段可以采取的措施有（任写一条）增大酸浓度、搅拌、加热、粉碎固体（任写一种）．
    MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
    （2）加入H2O2 氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）滤渣2 的成分是Fe（OH）3（填化学式）．滤液A的主要成分有（NH4）2SO4、NH3．H2O、MgSO4（填化学式）
    （4）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4（s）+C（s）═2MgO（s）+2SO2（g）+CO2（g）△H1
    MgSO4（s）+C（s）═MgO（s）+SO2（g）+CO（g）△H2
    那么CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H═2△H2-△H1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）
    A．生石灰、白磷、熟石灰B．干冰、铁、氯化氢
    C．天然气、氮气、胆矾D．烧碱、液态氧、碘酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）
    A．H2CO3?2H++CO32-B．KHSO4?K++H++SO42-
    C．Ba（OH）2?Ba2++2OH-D．NaHCO3═Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间相互转化关系如下：
    已知A是一种黄绿色气体，由此推断：
    （1）这五种物质的化学式为：
    A：Cl2   B：NaClO    CNaCl     D：HClO    E：HCl
    （2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式：
    A→D：Cl2+H2O?HCl+HClO
    D→E：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ O 2↑+2HCl
    B→D：NaClO+HCl=NaCl+HClO．

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