【题目】现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验。
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A+B | 无明显现象 |
② | B+D | 有气体放出 |
③ | B+C | 有沉淀生成 |
④ | A+D | 有沉淀生成 |
根据表中实验现象回答下列问题：
（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为____________、___________、___________、___________；
（2）请分别写出上述实验②和③的离子方程式：
②________________________________________________________；
③________________________________________________________。
【答案】CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 
【解析】
根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。
根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。
(1)、 由以上分析可知A为CaCl2， B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为：CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3 ；
(2) B为HCl， D为Na2CO3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
B为HCl， C为AgNO3，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgC1↓，
故答案为: CO32-+2H+=CO2↑+H2O； Ag++Cl-=AgC1↓。
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【题目】“立方烷”是新合成的一种有机烃，它具有如图所示的碳架结构：
(1) 立方烷的分子式为________________；
(2)它的二氯代物共有_________种同分异构体；
(3)与立方烷互为同分异构体的芳香烃的结构简式为________________________。这种异构体与另一单体_______________________________(写结构简式)可合成具有如图结构的橡胶。另外这中异构体自身也可聚合生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式________________
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【题目】用98%的浓硫酸（
）配制100mL浓度为1 molL1的稀硫酸,其操作步骤可分解为以下几步:
a.用量筒量取___________mL的浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌.
b.用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都倒入M里.
c.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.
d.检查M是否发生滴漏.
e.将蒸馏水直接加入M,至液面接近刻度线2cm至3cm处.
f.盖紧瓶塞,反复倾倒振荡,摇匀溶液.
g.用________________向M里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好与环形刻度线相切.据此填写:
（1）正确的操作顺序是______．
（2）进行A步操作时,应量取______mL浓硫酸，选用量筒的规格是(填序号) _________．
a. 10mL b. 50mL c. 1000mL d. 1000mL
（3）配置上述溶液时，多次提到的实验仪器M是______________。步骤G中横线处是_________。
（4）进行A步骤操作时,必须_____后,才能进行后面的操作.
（5）实验操作中，下列操作会对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入M中__________________
b.定容时,眼睛俯视溶液____________________
c.容量瓶中原残留少量蒸馏水__________________
d.定容后M中液面低于刻度线,又加水定容到刻度线.____________________
e量取浓硫酸时仰视量筒读数____________________
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【题目】工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯（柠檬烯
）。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：
(1)将1～2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30 mL水
(2)松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。
下列说法不正确的是（ ）
A. 当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成
B. 蒸馏结束后，为防止倒吸，立即停止加热
C. 长玻管作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸
D. 要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：萃取、分液、蒸馏
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【题目】现有以下几种有机物：
①CH4 ②CH3CH2OH ③
④葵烷 ⑤CH3COOH ⑥
⑦
⑧
⑨丙烷
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为______________；
(2)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是__________；
(3)与③互为同分异构体的是______________(填序号)；
(4)用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：_________________(填序号)；
(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是______(填序号)；它与⑧互为_________________关系；
(6)有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是______________________；
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【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( )
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L
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【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应：
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O
(1)取一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，计算生成的CuSO4的质量_______和生成的SO2气体在标准状况下体积_______（假设气体全部逸出）。
(2)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应，计算：反应后所得沉淀的质量_______（保留到0.1g）。
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【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑。下列说法正确的是（ ）
A. 石墨电极上产生氢气
B. 铜电极发生还原反应
C. 铜电极接直流电源的负极
D. 当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成
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【题目】（加试题）氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸形成络合离子([CuCl2]－)。受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐。实验室用下列流程制备：
已知：Na[CuCl2](易电离，溶液无色) 
NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。
请回答以下问题：
(1)写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式__________
(2)判断步骤②反应完全的现象是____________
(3)步骤③的目的是__________________________________。
(4)步骤④有关抽滤操作，下列说法正确的是_______
A. 选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B. 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接
C. 抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D. 洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
(5)定量 称取1.850g CuCl样品(杂质不参与反应)，溶于一定量的0.5000mol·L-1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗18.00mLCe(SO4)2 。
①此实验涉及溶液配制与定量滴定的基本操作中，其中合理的是___________；
②有关反应式：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+则样品中CuCl的质量分数____________。
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