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    3．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．字母代表元素，下列有关分析正确的是（　　）
    A．R在周期表的第14列
    B．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
    C．简单离子的半径：X＞Z＞M
    D．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

    分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，R为Si，Q为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．

    解答 解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，R为Si，Q为Cl元素．
    A．R为Si元素，位于周期表第14列，故A正确；
    B．F元素不存在最高价含氧酸，故B错误；
    C．O2-、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+＞Al3+，故C正确；
    D．Na与氯化铝溶液反应，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出Al，故D错误，
    故选AC．

    点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生
    B．断裂1 mol A-A 键和1 mol B-B 键放出x kJ能量
    C．断裂2 mol A-B 键需要吸收y kJ的能量
    D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机物的系统名称为（　　）
    A．2，2，3-三甲基-1-戊炔B．3，4，4-三甲基-4-戊炔
    C．3，4，4-三甲基-1-戊炔D．2，2，3-三甲基-4-戊炔

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    11．氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用．请在如图中的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）．
    （1）从能量转换的角度看，过程Ⅱ上应是化学能转化为电能．
    （2）过程Ⅱ的完成可以在不同的电解质溶液中进行，试分别写出符合下列要求的电极反应式：
    ①以稀硫酸为电解质：正极：O2+4H++4e-═2H2O．
    ②以氢氧化钠溶液为电解质：负极：H2-2e-+2OH-=2H2O．
    ③当电解质为熔融ZrO2（掺杂有Y2O3）的晶体（在高温下电离，以金属阳离子和O2-导电）时，正极：O2+4e-=2O2-，负极：H2-2e-+O2-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．最新的数据显示，北京雾霾颗粒中机动车尾气占22.2%，燃煤占16.7%，扬尘占16.3%，工业占15.7%．据分析六大主要雾霾贡献源如图所示．下列措施不可能改善空气质量的是（　　）
    A．应用高效洁净的能源转换技术，在大型燃煤锅炉上安装低氮燃烧器，采用烟气脱硝技术
    B．不放烟花焰火，加强道路扬尘污染控制，强化路面保洁，洒水防尘
    C．在炼油厂．钢铁厂．发电厂等，推广和使用脱硫技术，降低硫氧化物的排放
    D．研究采煤．采油新技术，增加汽油．柴油等能源的供应量，提倡以汽车代步的现代消费与生活理念

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．环己烯常用于有机合成．现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．已知：R1-CH=CH-R2   O2，Zn/H2O   R1-CHO+R2-CHO

    （1）F的名称是乙二醇，J中含有的官能团的名称是碳碳双键
    （2）③的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热
    （3）写出下列反应结构简式：B；  COHC-CHO
    （4）写出⑧反应化学方程式：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$\stackrel{催化剂}{→}$+2nH2O，
    （5）写出⑩反应化学方程式：
    （6）试写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOC-COONH4+6NH3+4Ag↓+2H2O．

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    15．有机物的二氯代物有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列对于溶液问题的叙述正确的是（　　）
    A．pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH=5
    B．pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl-）＞C（CH3COO-）
    C．pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，c（Na+）≤c（A-）
    D．pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同

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    13．（1）室温时纯水中 c（H+）=c（OH-），向纯水中加入少量下列固体物质：
    A、NaOH                 B、Na2SO4               C、NH4Cl
    试回答如下问题：
    Ⅰ．溶液中H+、OH-浓度变化情况（填“增大”、“减少”、“不变”）；
    Ⅱ．c（H+）与 c（OH-）大小比较（填“＞”、“＜”、“=”）；
    Ⅲ．溶液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）；
    请按上述要求补充完整表中相关内容：
    A、NaOHB、Na2SO4C、NH4Cl
    c（H+）减小①增 大
    c（OH-）②不 变③
    c（H+）与c（OH-）的大小比较④=＞
    溶液的酸碱性碱 性⑤酸 性
    （2）已知25℃合成氨反应中，1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ．现将1molN2和3molH2混全置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol．试回答：
    ①该反应的热化学方方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ②该反应达到平衡后，升高温度平衡向逆 （填“正”、“逆”）反应方向移动；增大压强平衡向正 （填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡不能（填“能”、“不能”）移动；
    ③前2s内v（H2）为0.15mol/（L•s）．

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