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    17．下列溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上，试纸不显蓝色的是（　　）
    A．新制氯水B．溴水C．碘水D．氯化钠溶液

    分析 具有氧化性的物质，能氧化碘离子生成碘单质，或存在碘单质，则使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，以此来解答．

    解答 解：A．氯水中氯气能氧化KI生成碘单质，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A不选；
    B．溴水中单质溴氧化KI反应生成碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B不选；
    C．碘水中有碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C不选；
    D．氯化钠溶液与KI不反应，不生成碘单质也不存在碘单质，则不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D选；
    故选D．

    点评 本题以物质检验的形式考查氧化还原反应及碘的特性，侧重物质氧化性的考查，明确发生的反应生成碘单质为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、H+、SO32-、H2O2B．Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
    C．K+、OH-、Cl-、NH3•H2OD．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．根据如表实验现象所得结论正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾
    B将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性大于I2
    C向蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液均有沉淀蛋白质均发生了变性
    D将0.1mol•L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜
    Ksp[Mg（OH）2]
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述不正确的是（　　）
    A．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
    B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
    C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
    D．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．把V L含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为AlO2-；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4．则原混合溶液中Mg2+的浓度为（　　）
    A．$\frac{8b-3a}{2V}$mol•L-1B．$\frac{8b-3a}{V}$mol•L-1C．$\frac{a-2b}{V}$mol•L-1D．$\frac{a-2b}{2V}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下方程式表示：
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
    则反应②中的氧化剂是NaNO2（填化学式），整个过程中，每有168g Fe参加反应，则转移8mol 电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失．为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量．
    I．某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法．将样品放入圆底烧瓶中：

    （1）请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为b-e，f-h，g-c．
    （2）分液漏斗中的液体最适合的是B．
    A．稀盐酸      B．稀硫酸      C．浓硝酸      D．氢氧化钠
    （3）连在最后的装置起到的作用防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果．
    Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，则可以用甲醛法测定含氮量．甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH4）2SO4+6HCHO→（CH2）6N4+2H2SO4+6H2O，生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量．步骤如下：
    （4）用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0.6g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液．用酸式滴定管准确取出20.00mL的溶液于锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴酚酞指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：
    滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    11.2016.21
    23.0018.90
    34.5019.49
    达滴定终点时的现象为溶液从无色变为浅红色，30s内不褪色，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为14%．
    （5）在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（　　）
    A．a电极发生还原反应
    B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯
    C．b极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-
    D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、CO32-、SO42-、H+B．K+、AlO2-、H+、Cl-
    C．Fe3+、K+、OH-、NO3-D．Al3+、H+、NO3-、SO42-

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