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    实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为(　　)

    A．950 mL；201.4 g                  B．500 mL；100.7 g

    C．1000 mL；201.4 g                D．1 000 mL；212.0 g


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（    ）

    A．稀硝酸    B．稀盐酸    C．硝酸铜    D．氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是

    A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）    　　　  B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）

    C．CO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液） D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

    A. H+、Na+、CO32—、Cl—                  B. Ca2+、K+、S2﹣、ClO—

    C. Fe2+、CO32—、Cl—、NO3—               D. HCO3—、Br—、OH—、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外实验小组设计的如图实验合理的是（　　）

                

    A、配制一定浓度硫酸溶液 B、制备少量氨气  C、制备并收集少量NO2气体  D、制备少量氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2011年3月，日本发生9级地震，地震引发海啸及伤亡。灾区重建面临多种困难，其中饮水安全是重要问题之一。高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

    (1)高铁酸钾中铁元素的化合价为_______价，推测它具有的化学性质是____      __。

    (2)在次氯酸钠(NaClO，84消毒液的主要成分)溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。发生的离子反应为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，氧化剂是________。将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4====K2FeO4+2NaOH。根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________高铁酸钾的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (3)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO2)氧化为铬酸盐(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(+6价铬转化成+3价铬)。有关离子方程式为FeO42-+CrO2-+2H2O====CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-，2CrO42-+2H+====Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O

    现称取5.00 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，用去标准溶液30.00 mL。计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为__________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下物品的发明与开发，属于化学对人体健康方面做出巨大贡献的是(　　)

    A．汽车                              B．青霉素

    C．农药和化肥                        D．电话和电视机

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是                         (     )

    A．摩尔质量g/mol                        B．气体摩尔体积L/g

    C．物质的量浓度mol/L                    D．物质的量 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：

    _____________________________________________________________________

    (2)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。

    该电池反应为2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)　ΔH

    已知：4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH1

    4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)　ΔH2

    则电池反应的ΔH＝__________

    (3)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的

    量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化

    学方程式为___________________________________；

    从反应开始至2 min时，Z的反应速率为____________。

    (4)在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10。在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为若加水稀释至1000L，则溶液的pH为。

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