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    18．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中X所处的周期序数与主族序数之和为8．下列说法错误的是（　　）
    XY
    ZW
    A．W的原子半径最大
    B．Z与X形成的化合物难溶于水
    C．Y的单质不能与水反应
    D．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W的氧化物对应水化物的酸性

    分析 短周期元素X、Y、Z、W，根据元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，X所处的周期序数与主族序数之和为8，则X位于第VIA族，所以X是O元素，则Y是F元素、Z是Si元素、W是S元素，
    A．电子层数越多，其原子半径越大，电子层结构相同，其原子半径随着原子序数的增大而减小；
    B．Z与X形成的化合物为二氧化硅；
    C．Y为F元素，氟气与水反应生成氧气和氟化氢；
    D．硅酸的酸性小于硫酸或亚硫酸．

    解答 解：短周期元素X、Y、Z、W，根据元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，X所处的周期序数与主族序数之和为8，则X位于第VIA族，所以X是O元素，则Y是F元素、Z是Si元素、W是S元素，
    A．电子层数越多，其原子半径越大，电子层结构相同，其原子半径随着原子序数的增大而减小，则Z的半径最大，故A错误；
    B．Z与X形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅难溶于水，故B正确；
    C．Y为F元素，氟气与水反应生成氧气和氟化氢，故C错误；
    D．硅酸难溶于水，酸性很弱，硅酸的酸性小于硫酸或亚硫酸，故D正确；
    故选AC．

    点评 本题考查了元素位置、结构和性质的关系及应用，根据元素在周期表中的位置推断元素，明确元素周期律是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中不属于加成反应的是（　　）
    A．
    B．CH2=CH-CH=CH2+2H2$→_{△}^{催化剂}$CH3-CH2-CH-CH3
    C．+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3-CH-OH
    D．CH3-CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2OH+NaBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图1所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
    （1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F（用元素符号表示）．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4（用酸的化学式表示）．
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
    ①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成．
    ③常温下，若电解1L0.1mol•L-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为0.01mol．
    ④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
    （5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色、分散质粒子直径在5.5nm～36nm的磁流体．下列说法正确的是（　　）
    A．所得的分散系属于胶体，可发生丁达尔效应
    B．所得的分散系中，分散质的主要成分为FeO
    C．该分散系进行电泳实验时，阳极周围黑色加深
    D．往油酸钠水溶液中滴加浓溴水振荡，无明显现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．PHB是一种树脂，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如图：

    已知：R、R′、R″代表烃基
    ①RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
    ②$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$RCOOH+
    ③$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O
    （1）B→C的反应类型是加成（或还原）．
    （2）写出一定条件下C→D的化学方程式：．
    （3）有机物甲的结构简式为．
    （4）写出E→F的化学方程式：．
    （5）已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：．
    （6）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为（写出一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．升高温度，不影响活化分子百分数
    C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变
    D．E1-E2=△H

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

    （1）A的分子式为C4H9Cl；A→B的反应类型消去反应；
    （2）有机物D的结构式为（CH3）2CBr-CH2Br． M的结构简式为．
    （3）写出下列反应的化学方程式：B→C：n（CH3）2C=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$；E→F：2（CH3）2C（OH）-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2C（OH）-CHO+2H2O．
    （4）写出满足下列条件的H的同分异构体d的结构简式HCOOC（OH）（CH3）2．
    ①属于酯类②能发生银镜反应；③能与金属钠反应放出气体； ④核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某药物中间体X的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该X的分子式为C23H25N2O3
    B．每个X分子中含有2个手性碳原子
    C．1 mol X最多能与9 mol H2发生加成反应
    D．X能发生水解、氧化和消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
    B．摩尔是物质的量的单位
    C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
    D．CO2的摩尔质量为44g

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