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    【题目】短周期元素A、B、C在周期表中的位置如下图所示，其中B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C是

    A

    B

    C

    A. B、Mg、Si B. Be、Na、Al C. O、P、Cl D. C、Al、P

    【答案】C

    【解析】根据短周期元素A、B、C在周期表中的位置可知，A一定在第二周期，B、C在第三周期。所以设A的原子序数为x，则B、C分别为：x+7，x+9，所以，2x+16=4x，解得x=8，所以A、B、C是O、P、Cl，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】达康书记指出垃圾就是放错地方的财富。干电池中有氯化铵，手机电池中有钴酸锂(LiCoO2)，铅蓄电池中有硫酸。那么请问局长:废旧电池属于那一类垃级?上面所说的三种物质中有几种是离子化合物?

    A. 可回收垃圾，三种 B. 有害垃圾，两种。

    C. 有害垃圾，三种 D. 其它垃圾，两种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。

    （1）镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：___________。

    （2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+ 的电子排布式为________________。

    （3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3 价的元素是___________(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ mol-1)

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    Yb(镱）

    604

    1217

    4494

    5014

    Lu(镥）

    532

    1390

    4111

    4987

    La(镧）

    538

    1067

    1850

    5419

    Ce(铈）

    527

    1047

    1949

    3547

    （4）元素铕(Eu)可以形成配合物[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2。

    ①配合物的中心原子的配位数为_____，配体分子具有相同的___________(从给出选项中用序号表示)。

    a．分子的立体构型 b．VSEPR构型 c．键角

    d．孤电子对数 e．中心原子的价层电子对数

    ②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：__________________(任写一种)。

    ③元素Al 也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al 原子杂化方式为_____________，分子中所含化学键类型有______________(填字母)。

    a．离子键 b．极性键 C．非极性键 d．配位键

    （5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2的晶胞中有________个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρ g· cm-3，Mr(Pr O2) =173，则NA=_____________(用含a、ρ的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含离子键的是（ ）

    A. Cl2 B. CO2 C. NaCl D. CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知X、Y、Z都是金属，若把X浸入乙的盐溶液中，X的表面有乙析出；若X、Y和盐酸溶液形成原电池，Y为电池的负极。则X、Y、Z的金属活动顺序为

    A. Y>X>Z B. X>Z>Y C. X>Y>Z D. Y>Z>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲从含MgBr2的水中提取Br2，下列操作未涉及的是

    A. 氧化B. 过滤C. 分液D. 蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 0．1 mol NH4 F中含有的质子数为2NA

    B. 1LpH＝12的Na2CO3溶液中含Na+的数目为0．01NA

    C. 2．24L（标准状况）Cl2溶于水，生成H+的数目为0．1NA

    D. 含6．08乙酸的水溶液中氧原子的数目为0．2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯的化学方程式为：2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

    已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

    ②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

    ③反式（顺式）偶氮苯橙红色晶体，溶于乙醇、乙醚和醋酸，不溶于水。遇明火、高热可燃，受高热分解放出有毒的气体。

    主要实验装置和步骤如下：

    （I）合成：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，加入少量镁粉，立即发生反应；等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30 min。

    （II）分离与提纯：

    ①将所得液体趁热倒入烧杯的冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。

    ②用95%的乙醇重结晶。回答下列问题：

    （1）如图加热回流装置中，仪器a的名称是________，进水口为________（填1或2）

    （2）若将镁粉一次性加入已装硝基苯、甲醇混合液的三颈瓶中，可能导致_________________。

    A．反应太剧烈 B．液体太多搅不动 C．反应变缓慢 D．副产物增多

    （3）分离与提纯：

    ①析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤中用冰水洗涤的原因是________________。

    ②为了得到较大颗粒的晶体，加入冰醋酸时需要________（填“缓慢加入”、“快速加入”）。

    ③烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_______。

    A．冰水 B．饱和NaCl溶液

    C．95％乙醇水溶液 D．滤液

    ④抽滤完毕，应先断开________________________，以防倒吸。

    ⑤重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的________操作除去了不溶性杂质。

    （4）取0.1 g偶氮苯，溶于5 mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1 cm处，再将滤纸条末端浸入装有1∶3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如下图所示：

    ①实验中分离物质所采用的方法是________法。

    ②薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性________________（填“强”或“弱”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的叙述，正确的是（ ）

    A. 加浓溴水，然后过滤，可除去苯中混有的少量乙烯

    B. 苯、溴水和铁粉混合可制成溴苯

    C. 氨基酸属于高分子化合物

    D. 已知甲苯苯环上的二氯取代物有6种，则甲苯苯环上的三氯取代物也有6种

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