Question

燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol某烃后，测得生成的二氧化碳为8.96L（标准状况），生成的水为9.0g．请通过计算：
（1）推导该烃的分子式．
（2）写出它可能存在的全部结构简式．

Answer 1

分析：（1）根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，由二氧化碳的质量，可求得烃中C原子个数，有机物中的氢全部转化为水，由水的其质量可以可求得烃中H原子个数，以此可求得烃的分子式．
（2）根据碳链异构来书写同分异构体．

解答：解：（1）二氧化碳为体积为8.96L（标准状况），n（CO₂）=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，n（C）=n（CO₂）=0.4mol；
水的质量为9.0g，n（H₂O）=

9.0g

18g/mol

=0.5mol，n（H）=2n（H₂O）=2×0.5mol=1mol，
即0.1mol烃中含有0.4molC原子，1molH原子，所以该烃分子中C原子个数为4，H原子个数为10，
所以该烃的分子式为C₄H₁₀，
答：该烃的分子式为C₄H₁₀；
（2）根据碳链异构可得C₄H₁₀的结构简式为：CH₃CH₂CH₂CH₃、CH（CH₃）₃，
答：它可能存在的全部结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₃、CH（CH₃）₃．

点评：本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成的知识，根据原子守恒法来解答，难度不大．