精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示(t0~t1阶段的c(B)变化未画出).乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同,t3~t4阶段为使用催化剂.下列说法中不正确的是

A. t1=15s,则用C的浓度变化表示的t0~t1段的平均反应速率为0.004molL-1s-1

B. t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强

C. 该容器的容积为2L,B的起始物质的量为0.02mol

D. 该化学反应方程式为3A(g)B(g)+2C(g)

【答案】C

【解析】A.t1=15s,生成物Ct0t1时间段的平均反应速率v==mol/(Ls)=0.004mol/(Ls),A正确; C.因为改变条件,正逆速率下降且相等,而反应前后气体分子数不变,在t4t5阶段改变的条件一定为减小压强,B正确; C.根据方程式可知消耗0.09mol/LA,则生成0.03mol/LB,容器的体积为=2L,生成B的物质的量为0.03mol/L×2L=0.06mol,平衡时B的物质的量为0.05mol/L×2L=0.1mol,所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol,C错误;D.反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L,C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L,反应中AC的计量数之比为0.09:0.06=3:2,则该反应中气体的化学计量数之和前后相等,则有:3A(g)B(g)+2C(g),D正确答案选C。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型仔细思考回答下列问题

下列一组有水参与的反应

2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

Na2O + H2O =2NaOH 2H2O 2H2↑+ O22F2 + 2H2O = 4HF + O2

1其中不属于氧化还原反应的是____________填编号

2在这些氧化还原反应中作氧化剂的反应是___________(填编号);水作还原

剂的反应是___________(填编号);水既作氧化剂,又作还原剂是_________(填编号);水既不作氧化剂又不作还原剂是___________(填编号)

3)根据你的理解,氧化还原反应的特征是_____

A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变

4)请你运用所学知识分析3NO2+H2O2HNO3+NO是否属于氧化还原反应?______(填不是),若是这个反应的氧化剂是_________,氧化产物是________被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比是______如果3molNO2完全反应应转移____________个电子

现有以下物质:(填序号)

CO2 CaCO3固体 蔗糖

以上物质中能导电的是______________以上物质中属于电解质的是____________以上物质中属于非电解质的________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳的化合物在生产生活和环境保护中应用广泛。

Ⅰ.碳氧化合物的综合利用

(1)利用CO可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO 排放。

已知反应Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746 kJ·mol-1

反应Ⅱ:4CO(B)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ·mol-1

则反应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)△H=__________kJ·mol-1

在一定条件下,将NO2CO以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生反应,下列能说明反应达到平衡状态的是______________

a.体系压强保持不变 b.容器中气体密度保持不变

c.混合气体颜色保持不变 d.NO2 CO的体积比保持不变

(2)工业上利用CO Cl2在活性炭催化下合成光(COCl2),反应方程式为: CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) △H<0。某研究小组在恒温条件下,向2L恒容容器中加入0.2molCO0.2molCl2,10min时达到平衡,测得10min v(COCl2)=7.5×10-3mol·L-1·min-1则平衡时n(Cl2)=________ mol,设此时CO的转化率为a1若其它条件不变,上述反应在恒压条件下进行,平衡时CO的转化率为a2,则a1_______a2 (“>”“=”“<”)

(3)利用组合转化技术可将CO2 转化成乙烯反应方程式为:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。实验测得温度对CO2 平衡转化率、催化剂催化效率的影响如图a所示。下列说法正确的是________________

a.N点正反应速率一定大于M 点正反应速率

b.250℃时,催化剂的催化效率最大

c.M点平衡常数比N点平衡常数大

d.随着温度升高,乙烯的产率增大

Ⅱ.碳氢化合物的综合利用

利用甲烷的裂解可以制得多种化工原料,甲烷裂解时发生的反应有:2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) 。实验测得平衡时气体分压(Pa)与温度(℃)之间的关系如图b所示(气体分压=总压×气体的物质的量分数)。

(4)1725 ℃1L恒容密闭容器中充入0.3 molCH4达到平衡,则反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡常数KP=___________(用平衡分压代替平衡浓度),CH4生成C2H2 的平衡转化率为__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是

A. 由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应

B. 由图2可知,该反应m+n<p

C. 3中,点3的反应速率V>V

D. 4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知298K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7;p(Ni)=-lgc(Ni2+),p(B)=lgc(S2-)-lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2SNa2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀(温度升高,NiS、NiCO3Ksp均增大),298K时,溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动

C. 对于曲线I,在b点加热(忽略蒸发),b点向c点移动

D. M3.5且对应的阴离子是CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列试剂的保存方法错误的是(  )
A.实验室少量的钠保存在煤油中
B.氢氟酸(HF)保存在无色的玻璃瓶中
C.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
D.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上可用焦炭、二氧化硅的混合物在高温下与氧气反应生成SiCl4,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是某化学小组制备干景的氧气并在实验室制备SiCl4的部分装置示意图(: SiCl4遇水易水解)。

(1)选择上图部分装置,制备纯净干燥的氯气,正确的仪器连接顺序为:发生装置甲→___→____→_____→_____→装置A(用小写字母填空)。_____________

(2)上图C装置的作用是_______________

(3)装置A的硬质玻璃管中二氧化硅和焦炭与氯气恰好完全反应生成SCl4,则二氧化硅和碳的物质的量之比为_________________

(4)经过讨论,该小组认为D中吸收尾气一段时间后,除了过量的OH-,吸收液中阴离子肯定存在Cl-SO42-,原因是__________(用离子方程式解释)。

(5)有同学认为可能还存在其它酸根离子(忽略空气中CO2的影响),提出下列假设(不考虑各因素的叠加),假设1:只有SO32-,假设2:只有ClO-,假设3:……

设计实验验证上述假设1和假设2:取少量吸收液于试管中,滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于a、b两试管中,请填写空白的实验步骤、预期现象。

实验步骤(简述操作过程)

预期現象

结论

a试管中滴加几滴品红溶液,观察现象,加热试管a,观察到

____________

____________

假设1成立

b试管中滴加______________

溶液变为蓝色。

假设2成立

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】全钒液流电池充电时间短,续航能力强其充放电原理为VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+以此电池为电源,用石墨电极电解Na2SO3溶液可得到NaOHH2SO4示意图如下。下列说法错误的是

A. 全钒液流电池放电时正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O

B. 图中a电极为阴极,N物质是H2

C. 全钒液流电池充电时,V3+被氧化为VO2+

D. 电解时,b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应均为吸热反应其中一定不能自发进行的是

A. CO(g)=C(s)+ O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)

查看答案和解析>>

同步练习册答案