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    对于放热反应：H2+Cl2
     点燃 
    .
     
     2HCl，下列说法错误的是（　　）
    A、反应物的总能量大于生成物的总能量
    B、该反应遵循“能量守恒定律”
    C、该反应中，化学能只转变成热能
    D、断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H-Cl键所放出的能量
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；
    B、任何化学反应都遵循能量守恒定律；
    C、根据放热反应中化学能转变为热能、光能等；
    D、根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；
    解答： 解：氢气在氯气中燃烧是放热反应，
    A、因H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl是放热反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故A正确；
    B、任何化学反应都遵循能量守恒定律，故B正确；
    C、因放热反应中化学能转变为热能、光能等，不是全部转变为热能，故C错误；
    D、因放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化的宏观和微观原因，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液的叙述中，正确的是（　　）
    A、中和10mL 0.1mol?L-1醋酸与中和100mL 0.01mol?L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
    B、常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7
    C、常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等
    D、常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液的c（OH-）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如图①所示：

    （1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有
     
    （填序号）
    ①放热     ②黄绿色褪去      ③瓶口有白雾     ④瓶口有白烟
    ⑤安静燃烧，发出黄色火焰     ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
    （2）实验室制D的化学方程式为
     
    ．
    （3）实验室可用如图②所示装置收集D，下列叙述正确的是
     
    （填序号）．
    ①D气体不能用排水法收集
    ②干燥管里盛有碱石灰
    ③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出
    （4）气体D催化氧化的化学方程式为
     
    ．
    （5）物质E的化学式是
     
    ；E在下列物质分类中所属的物质种类是
     
    （填序号）．
    ①电解质  ②化合物  ③混合物  ④纯净物  ⑤非电解质  ⑥盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断，△H1
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ，此时的温度为
     
    （从上表中选择）．
    （2）下列各项能作为判断反应Ⅰ在2L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的是
     
    （填序号字母）．
    A．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
    B．2v（H2）（正）=v（CO）（逆）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1 275.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
    （1）实验室制乙烯
     

    （2）用甲苯制备TNT
     

    （3）苯酚和浓溴水的反应
     

    （4）1，2-二溴乙烷与其足量氢氧化钠的乙醇溶液加热：
     

    （5）乙醛与银氨溶液的反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是（　　）
    A、X、Y形成化合物表示为X2Y
    B、X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒
    C、Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7
    D、X原子半径小于Y的原子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
    吸收NH3
    B、
    用铜片和稀硝酸制NO
    C、
    实验室制Cl2和尾气处理吸收
    D、
    构成铜锌原电池（盐桥的作用：可使两烧杯的溶液联通）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    造成目前环境污染的因素大体上可分为物理的、化学的与生物的三个方面，它们是造成环境质量下降的主要原因，其中化学物质约占（　　）
    A、30～40%
    B、50～60%
    C、70～80%
    D、80～90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、毛巾、口罩等个人用品要经常用开水蒸煮，被褥要放在太阳光下直射，其目的都是使病毒蛋白质变性
    B、用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
    C、蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应
    D、甘氨酸（H2N-CH2-COOH）既有酸性，又有碱性，是最简单的氨基酸

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