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    工业酒精与用粮食发酵产生的酒精成份不完全相同．严禁用工业酒精勾兑食用酒，否则会使人双目失明甚至死亡．工业酒精中的主要有毒成份是（　　）
    A、甲醇B、甲醛C、甲酸D、甲苯
    考点：醇类简介
    专题：有机化合物的获得与应用,化学应用
    分析：甲醇是一种无色、透明、易挥发的有毒液体，略有乙醇的气味，工业酒精中大约含有4%的甲醇，被不法分子当作食用酒精制作假酒，而被人饮用后，就会产生甲醇中毒，使人双目失明甚至死亡．
    解答： 解：工业酒精中大约含有4%的甲醇，甲醇是一种无色、透明、易挥发的有毒液体，略有乙醇的气味，不法分子用工业酒精当作食用酒精制作假酒，被人饮用后，就会产生甲醇中毒，使人双目失明甚至死亡，
    故选：A．
    点评：本题考查了工业酒精的成分以及甲醇的性质，题目难度不大，注意对课本基础知识的积累和记忆．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（　　）
    A、氧气、氧化镁、四氯化碳、水
    B、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾
    C、硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠
    D、硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述错误的是（　　）
    A、达到平衡所需要的时间是10s
    B、平衡时Y的转化率79.0%
    C、该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）
    D、前10s，用Z表示的反应速率为0.79mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可提供下列实验操作：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化．如要鉴定1-氯丙烷中的氯元素，从中选择合适的操作步骤是（　　）
    A、③⑤⑦①B、②③⑦①
    C、②⑤⑦①D、④②⑥①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T0℃时，在2L的恒容密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平），各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、该反应的正反应是吸热反应
    B、T0℃，从反应开始到平衡时：v（X）=0.083 mol?L-1?min-1
    C、图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
    D、T0℃在原平衡中再充入0.4molY（g）、0.3molX（g），则平衡正向移动，Z体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
    A、0～20 s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 mol?（L?s）-1
    B、10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
    C、20 s时，正反应速率大于逆反应速率
    D、曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1，6-已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：

    回答下列问题：
    （1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为
     
    ．
    （2）B到C的反应类型为
     
    ．
    （3）F的结构简式为
     
    ．
    （4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是
     
    ，最少的是
     
    ．（填化合物代号）
    （5）由G合成尼龙的化学方程式为
     
    ．
    （6）由A通过两步反应制备1，3-环已二烯的合成路线为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用太阳能分解水产生H2，在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1、
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为
     
     kJ．
    （2）液态CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式为
     
    ．
    （3）CO2合成燃料CH3OH是碳减排的新方向．在容积为2L的密闭容器中，充2mol CO2和6mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反应式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）：
    ①下列说法正确的是
     

    A．温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH3OH）=
    nB
    tB
    mol?（L?min）-1
    B．T2＞T1，T2平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
    C．该反应在T2时的平衡常数比T1时的平衡常数大
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动
    ②能判断该反应已达化学反应限度标志的是
     
    （填字母）．
    A．H2的百分含量保持不变           B．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1：3
    C．容器中混合气体的密度保持不变    D．CO2消耗速率与CH3OH生成速率相等
    （4）科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以体积比1：4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源．完成以下化学方程式，就能知道该种能源．CO2+4H2
     一定条件 
    .
     
    2H2O+
     
    ．
    （5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，则正极的反应式为
     
    ；负极的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示（部分反应条件或产物已略去）．请按要求回答下列问题：

    （1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示：
    ①常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是
     
    ；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因：
     
    ．
    ②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为
     
    、
     
    ．符合上述条件且含有离子键的C的电子式：
     
    ．
    （2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示：
    若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物．
    请用离子方程表示B溶液显碱性的原因：
     
    ．
    在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，所发生化学反应的离子方程式为
     
    ．

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