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2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理,发生反应如下:

+5Cu2S+44H+= 10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

+5CuS+28H+ = 5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式

______+______Fe2++______H+ =______Mn2++______Fe3++______H2O

(2)KMnO4溶液与混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为________mol。

(3)混合物中Cu2S的质量分数为_____________。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2的反应中,则下列叙述正确的是(  )
A.Fe3O4是还原剂B.CO是氧化剂
C.1mol Fe3O4得到6mol电子D.4molCO失去8mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.关于萃取的实验,下列说法正确的是(  )
A.可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来,振荡静置分层后,下层液体为无色
B.萃取分液时,从分液漏斗下口流完下层液体,及时关闭.再打开流出上层液体
C.碘易溶于酒精,微溶于水,故可以用酒精萃取碘水中的碘
D.萃取之后,一般通过分液漏斗将互不相溶的液体分离

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.对某无色溶液进行酸碱性测定,测得结果呈强酸性.则下列各组离子一定不可能大量存在的是(  )
A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B.Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C.Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-D.K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了,全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星.
(1)写出Fe3+的基态核外电子排布式[Ar]3d5
(2)HCHO分子中碳原子轨道的杂化轨道类型为sp2;1mol HCN分子中含有σ键的数目为2mol.
(3)N2O的空间构型为直线型,与N2O互分等电子体的一种离子为CNO-
(4)TiO2的天然晶体中,最稳定的一种晶体结构如图,则黑球表示钛(Ti)原子.

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科目:高中化学 来源:2017届吉林省高三上第二次模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题

对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是

A.只有硫酸铜作氧化剂

B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物

C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

D.1 mol硫酸铜可以氧化 mol的硫

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科目:高中化学 来源:2017届吉林省高三上第二次模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题

N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多,例如

①NH4NO3===N2O↑+2H2O

②K2SO3+2NO===K2SO4+N2O↑

③2NH3+2O2===N2O↑+3H2O

④2NaNO3+(NH4)2SO4===2N2O↑+Na2SO4+4H2O等。下列说法正确的是

A.反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂,H2O是氧化产物

B.反应②中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物

C.反应③中每生成1 mol N2O,转移8 mol电子

D.反应④中NaNO3是还原剂,N2O既是氧化产物又是还原产物

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科目:高中化学 来源:2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷(解析版) 题型:简答题

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。据此回答下列问题:

(1)L的常见原子组成符号为 ;M在元素周期表中的位置为 ;五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用具体元素符号表示)。

(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为 ,B的结构式为 。Z和L也能组成原子数目比2∶4的分子C, 已知1 mol 液态C和液态B燃烧时生成无毒无害物质,并释放524.5 kJ的热量,试写出该反应的热化学方程式为

(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为 ,其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是 (填字母代号)。

A.+99.7 kJ·mol-1

B.+29.7 kJ·mol-1

C.-20.6 kJ·mol-1

D.-241.8 kJ·mol-1

(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R。写出阳极生成R的电极反应式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向.
(1)CO2的电子式是,所含化学键的类型是共价键.
(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚.已知:
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.1kJ•mol-1
2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24.5kJ•mol-1
①写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式2CO2(g)+6H2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.7 kJ•mol-1
②一定条件下,上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后,若改变反应的某个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是(只有一个选项符合题意)b(填字母代号).
a.逆反应速率先增大后减小
b.H2的转化率增大
c.CO2的体积百分含量减小
d.容器中c(H2)/c(CO2)的值减小
③在某压强下,合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如右图所示.T1温度下,将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则0~5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=0.18 mol.L-1min-1;KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC>KB
(3)CO2溶于水形成H2CO3.已知常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5.常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,NH4HCO3溶液显碱性;(填“酸性”、“中性”或“碱性”);请计算反应NH4++HCO3-+H2O═NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=1.3×10-3

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