Question

已知在室温时，Mg （OH）₂的溶度积Ksp=5.6×10^-12mol³?L^-3，求室温下Mg （OH）₂饱和溶液中Mg²⁺和OH^-的物质的量浓度．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：设生成的镁离子浓度为xmol/L，则根据溶解平衡生成的氢氧根为2xmol/L，最后根据Ksp=5.6×10^-12mol³?L^-3列方程计算；

解答： 解：设生成的镁离子浓度为xmol/L，则有Mg （OH）₂?Mg²⁺+2OH^-生成的氢氧根为2xmol/L，根据Ksp=5.6×10^-12mol³?L^-3=x×（2x）²，解得x=1.78×10^-4mol/L，故氢氧根为2x=3.56×10^-4mol/L，
答：室温下Mg （OH）₂饱和溶液中Mg²⁺和OH^-的物质的量浓度分别为1.78×10^-4mol/L和3.56×10^-4mol/L

点评：本题考查了Ksp的计算，题目难度不大，注意Ksp表达式的书写．