碘元素有“智力元素之称.研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量.(1)操作I为灼烧.则灼烧时用盛装海带.操作II为 ,(2)水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min.目的是 ,(3)操作III.是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验.[推测]:①以IO3ˉ形式存在, ②以Iˉ形式存在[查阅资料]:IO3ˉ具有较� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量。

（1）操作I为灼烧，则灼烧时用____盛装海带，操作II为____________________________；
（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2～3min，目的是______________________________；
（3）操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
[推测]：①以IO₃ˉ形式存在； ②以Iˉ形式存在
[查阅资料]：IO₃ˉ具有较强的氧化性，I₂+2S₂O₃²ˉ=2Iˉ+S₄O₆²ˉ
将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。限选试剂：3%H₂O₂溶液、KSCN溶液、FeCl₂溶液、稀硫酸。

序号	实验方案	实验现象	结论
①	取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管I、II	无现象
②	往试管I中加入______	无现象	证明不是以IO₃ˉ形式存在
③	往试管II中加入_______	_______________	证明以形式存在

（4）定量检验海带中的碘含量：
①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO₄溶液至溶液刚显浅红色，将Iˉ氧化为I₂并得到溶液B；
②在溶液B加入两滴淀粉溶液，用0.01mol/LNa₂S₂O₃溶液，滴定至终点，终点现象为___________，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体积为VmL，计算海带中碘元素的百分含量_________________．（假设操作I、II过程中碘不损失，相对原子量I－127）

（16分）（1）坩埚（2分）；过滤（2分）（共4分）
（2）加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液。（2分）
（3）②FeCl₂溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡；③3%H₂O₂溶液并振荡；溶液变蓝（每空2分共6分）
（4）溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色；

（每空2分，共4分）

试题分析：（1）干海带是固体可燃物，灼烧时应选坩埚盛装少量干海带；过滤可以将浊液分离固体和溶液，则操作II是过滤；（2）含碘物质的溶解度随温度升高而增大，则将海带灰的悬浊液煮沸的目的是加快含碘物质的溶解，提高固体粉末I中碘元素的浸出率；（3）实验②：若溶液A中含有IO₃ˉ，因其具有较强的氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，若不存在IO₃ˉ，则试管I中加入FeCl₂溶液、KSCN溶液，振荡后无现象；实验③：若存在Iˉ，因其具有还原性，能被双氧水氧化为单质碘，淀粉遇碘变蓝，则试管II中加入3%H₂O₂溶液，振荡，若溶液变蓝，证明存在Iˉ；（4）滴定前，溶液B中含有单质碘，淀粉溶液遇碘变蓝；滴定时，I₂+2S₂O₃²ˉ=2Iˉ+S₄O₆²ˉ；滴定终点时，溶液中无单质碘，只有碘离子，淀粉遇碘离子不变蓝，所以重点现象为溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复为蓝色；由于n=c?V，则三次滴定平均消耗V×10ˉ⁵mol S₂O₃²ˉ，根据离子方程式中系数之比等于物质的量之比，则溶液B中含有V×10ˉ⁵/2mol I₂；根据碘元素守恒可得关系式：2Iˉ～I₂，由此推断20mL溶液A中含有V×10ˉ⁵mol Iˉ，则200mL溶液中含有的Iˉ为V×10ˉ⁴mol，则m(I)="127" V×10ˉ⁴g；根据碘元素的质量守恒，则海带中含有127 V×10ˉ⁴g碘元素，海带中碘元素的百分含量="127" V×10ˉ⁴/a×100%=1.27V/a%。

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水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
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（2）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的         。
（3）水的净化与软化的区别是：水的净化是用混凝剂（如明矾等）使       _，而水的软化是________。
（4）通过施加一定压力使水分子透过半透膜而将大分子或离子截留，从而使水得以净化的方法称为         ；电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是        。
（5）某天然水中

、

。要软化10 m³这种天然水，需先加入Ca（OH）₂ g，再加入Na₂CO₃ g。

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MgSO₄?7H₂O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：

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（2）加NaClO溶液至PH=5~6并加热煮沸5~10分钟，沉淀2中主要含有MnO₂和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为             、             ；其中NaClO溶液将MnSO₄转化为MnO₂的离子方程式为                                                              。
（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的实验方法是                                     。
（4）“操作X”是将溶液            、            、过滤洗涤，即得到MgSO₄?7H₂O晶体。
（5）准确称量制得的样品5g,用200mL水溶解，加入2 mol?L^—1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2 mol?L^—1 BaCl₂溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为            。

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某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备强酸铜和硫酸铝晶体的方案：

回答下列问题：
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活动小组同学还进行了如下实验：
①甲同学用下列装置进行实验（夹持装置末画出），最终得出的结论是加热时A可将NH₃氧化为N₂，A被还原为单质Cu，支持甲同学结论的现象是______；

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下列有关实验装置的说法中正确的是（）

A．用图1可证明SO₂与NaOH溶液发生了反应

B．用图2装置不能证明溴乙烷发生消去反应

C．用图3装置制备Fe( OH)₂并能较长时间观察其颜色

D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

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某实验小组对普通锌锰废干电池内的黑色固体进行探究，设计如下方案：

己知：I、普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质。
II、氢氧化锌为白色粉末，不溶于水，溶于酸、强碱溶液和氨水。
请回答以下问题：
（1）②操作的名称是___________。
（2）某同学猜想溶液A的成分含有NH₄Cl和ZnCl₂，请你设计一个实验方案，验证其猜想正确，要求在答题卡上按下表格式写出实验操作、预期现象和结论。
限选试剂：蒸馏水、2moL·L^－1HCI 、2 moL·L^－1HNO₃、2 moL·L^－1NH₃·H₂O、6 moL·L^－1NaOH、0.1 moL·L^－1KSCN、0.1 moL·L^－1BaCl₂、0.1 moL·L^－1AgNO₃、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸

实验操作	预期现象	结论
步骤1：各取少量溶液A分装a、b、c三支试管，往a试管，__ __________________________	有白色沉淀产生	说明溶液A含有Cl^－
步骤2：往b试管，__________ __________________________	______________________	_______________________
步骤3：往c试管，__________ __________________________	先产生_______________, 后____________________	说明溶液A含有Zn²⁺

（3）取少量固体c放入试管，滴加入双氧水，观察到有气体产生，写出该反应的化学方程式：_______________。
（4）为测定废干电池中二氧化锰的质量分数，进行下面实验：准确称取ag废千电池固体，溶于稀硫酸，加入碘化钾溶液，充分反应后，用bmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，用淀粉作指示剂，滴定至终点，重复实验，平均消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为vmL，则废电池中二氧化锰的质量分数的计算表达式为：________________________________。
（滴定有关反应：MnO₂+2I^－+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O；I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

废旧电池进入环境后，对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。废电池中主要有铜帽（含Cu、Zn）、锌壳、铁片、石墨、填充物（MnO₂、NH₄Cl），对废旧电池进行资源化处理的工艺流程如下：

（1）操作A的名称为                 ，滤渣的成分为                。
（2）填充物用60℃温水溶解，目的是为了加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是                                                                。
（3）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是（用化学方程式表示）                  。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H₂O₂除去，除去H₂O₂的简便方法是             。
（4）碱性锌锰电池的电解质为KOH，总反应为：Zn+2MnO₂+2H₂O===2MnOOH+Zn(OH)₂，其负极的电极反应式为                    。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

FeSO₄·7H₂O俗称绿矾，广泛用于医药和工监领域。
（1）已知FeSO₄·7H₂O晶体在加热条件下发生如下反应：

。利用下图装置检验该反应的气体产物。

请填写下列空白：
①仪器的连接顺序为（用a～i的字母表示）。
②装置C中的试剂X化学式为；该装置中冷水的作用是。
（2）以下是FeSO₄·7H₂O的实验窒制备流理图。

根据题意完成下列填空：
①反应Ⅱ需要l00mL l．5mol·L^-1l的稀硫酸溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及     ，量取浓硫酸的体积为             。
②反应1需要加热数分钟，其原因是                ；操作A为       。
③测定FeSO₄·7H₂O产品中Fe²⁺含量的常用方法是KMnO₄溶液滴定法。已知称取3.0g FeSO₄·7H₂O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01000moL·L^-1 KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的体积为200.00mL。发生反应的离子方程式为               ，计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为               （保留两位有效数字）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO₂。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO₂。

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I： II： III： IV：（请将下列有关试剂的序号填入空格内）。

A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．溴水

（2）能说明SO₂气体存在的现象是                         ；
使用装置II的目的是                                 ；
使用装置III的目的是                                ；
确定含有乙烯的现象是                               。
（3）Ⅳ中发生反应的化学方程式为             ；产物的名称是         。

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