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    12．若要使0.5mol 甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（　　）
    A．2.5 molB．2 molC．1.25 molD．0.5 mol

    分析 根据碳原子守恒计算四种有机物的物质的量，根据关系式Cl2～CH3Cl、2Cl2～CH2Cl2、3Cl2～CHCl3、4Cl2～CCl4，计算总共消耗的氯气的物质的量．

    解答 解：反应完全后，得四种有机物物质的量相等，根据碳原子守恒知，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量都是0.125mol，CH4与Cl2发生取代反应：1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成HCl，可得关系式：Cl2～CH3Cl，2Cl2～CH2Cl2，3Cl2～CHCl3，4Cl2～CCl4，
    生成0.125molCH3Cl需要Cl2的物质的量为0.125mol，
    生成0.125molCH2Cl2需要Cl2的物质的量为0.125mol×2=0.25mol，
    生成0.125molCHCl3需要Cl2的物质的量为0.125mol×3=0.375mol，
    生成0.125molCCl4需要Cl2的物质的量为0.125mol×4=0.5mol，
    所以总共消耗的氯气的物质的量n（Cl2）=（0.125+0.25+0.375+0.5）mol=1.25mol，
    故选：C．

    点评 本题考查化学方程式计算、取代反应，注意把握氯气与甲烷发生取代反应的特征，明确取代反应中被取代的氢原子的物质的量与氯气分子的物质的量的关系是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列烷烃在光照条件下与氯气发生反应，可以生成4种一氯代物的是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2C．CH3C（CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于反应热的说法正确的是（　　）
    A．当△H为负值时，表示该反应为吸热反应
    B．反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关
    C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关
    D．热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，表示2 L氢气和1 L氧气反应放出571.6 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各对物质，相互间不属于同系物的是（　　）
    A．CH3-CH═CH2与C2H4B．CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3
    C．与D．CH3CH2Cl与CH3CHClCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图所示是原电池的装置图（为电流表）．请回答：
    （1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑；
    （2）若C为CuSO4溶液，A电极材料为Zn，B电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，此时B为正极，反应一段时间后B电极上能够观察到的现象是B上生成一种红色物质．
    （3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（　　）
    A．CH3CH2ONaB．K2SC．MgCl2D．SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中Br-含量为65mg•L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：富集溴元素．
    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的C（填序号）．
    A．氧化性      B．还原性       C．挥发性      D．腐蚀性
    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
    3Br2+3CO32-═1BrO3-+5Br-+3CO2↑
    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；．
    （5）实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是BD（填序号）．
    A．乙醇        B．四氯化碳     C．裂化汽油        D．苯
    （6）用上述流程制得含Br265%的工业溴1t，至少需要海水2.0×104m3．
    （7）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．表为元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    第二周期①②③④
    第三周期⑤⑥⑦⑧
    第四周期⑨⑩
    （1）元素②的单质的结构式N≡N 元素⑧的+1价含氧酸的结构式H-O-Cl．
    （2）元素①的最高价氧化物的电子式，元素③和⑤形成原子个数比为1：1的化合物的电子式，元素②、④的气态氢化物反应后的产物的电子式．
    （3）用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程．
    （4）元素③、④、⑥、⑦对应的气态氢化物中，稳定性最弱的是PH3（填化学式）
    （5）元素④、⑤、⑦、⑨形成的简单离子中，半径最大的离子的离子结构示意图；
    （6）元素⑥、⑦、⑩对应的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是H2SO4（填化学式），250mL 1mol/L的该溶液与足量的稀氨水反应放出的热量为Q1kJ，该反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+2NH3•H2O（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-4Q1kJ/mol，元素⑤、⑧的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应生成1mol水时放出Q2kJ的热量，则NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H=（Q2-2Q1）kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol乙基中含有的电子数为16NA
    B．8g CH4中含有10NA个电子
    C．标准状况下22.4L氯仿中共价键数目为4NA
    D．28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2NA

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