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    某含铬（）废水用硫酸亚铁铵[]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
    A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为
    B．处理废水中的的物质的量为
    C．反应中发生转移的电子数为
    D．在当中
    A
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是(　　)
    A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含铜，但不一定含铁
    C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。

    请回答下列问题：
    （1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________
    ______其中氧化剂为____________________。
    （2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是                              。
    （3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是       ，电解质溶液是        ；
    （4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 
    被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把铁粉加到下列溶液中，溶液质量减轻的是
    A． NaCl溶液B．稀硫酸C．FeCl3溶液D．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向2mL 0．5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（   ）
    A．Fe3＋不与I－发生反应
    B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质
    C．F－使I－的还原性减弱
    D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是              ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是                                                            （    ）
    A．不溶物一定是CuB．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
    C．不溶物一定是FeD．不溶物一定含铜，但不一定含铁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0．1 mol·L-1 Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11．65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是
    A．所得沉淀为0．05 mol的BaSO4B．混合气体中SO2的体积为0．448 L
    C．a L混合气体的物质的量为0．04 molD．a的取值范围为0．672<a<0．896

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某工厂化验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）的纯度，取1.00 g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应），在氧气流中充分灼烧，完全反应后，冷却，称量固体残留物，质量为0.75g。
    （1）该黄铁矿中FeS2的质量分数为多少？
    （2）该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS2燃烧过程中损失2%，由SO2氧化成SO3时，SO2的利用率为80%，吸收塔中SO3完全吸收。若煅烧10 .0t上述黄铁矿，则可制得98％的硫酸多少吨?

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