练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大
    B．蒸馏时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处
    C．盛放NaOH溶液时，可以使用带玻璃瓶塞的磨口瓶
    D．.用广泛pH试纸测得0.10 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH为5.2

    分析 A．测定中性或碱性溶液时，测定结果分别为不变、偏小；
    B．蒸馏时，用温度计测定馏分温度，温度计的水银球需要放在蒸馏烧瓶的支管口处；
    C．氢氧化钠溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应；
    D．广泛pH试纸只能读出整数，应该用pH计．

    解答 解：A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸，当呈中性溶液时溶液的pH不变，若呈碱性溶液，测定结果偏低，故A错误；
    B．蒸馏时，需要用温度计测定馏分温度，则温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
    C．盛放NaOH溶液时，由于氢氧化钠与二氧化硅反应，不能使用带玻璃瓶塞的磨口瓶，应该用橡胶塞，故C错误；
    D．广泛pH试纸只能读出整数，无法用广泛pH试纸测得0.10 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH为5.2，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握常见仪器构造及使用方法，明确常见试剂性质及保存方法，试题有利于培养学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可能使所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．未将烧杯和玻璃棒的洗涤液移入容量瓶
    B．溶解搅拌时液体飞溅
    C．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数
    D．定容时水加多了，用滴管吸出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）
    A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
    B．二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料
    C．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用
    D．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．在-定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡的标志是（　　）
    A．NH3的生成速率与NH3的分解速率相等
    B．单位时间内生成amolN2同时消耗3amolH2
    C．单位时间内生成amolN2同时消耗amolH2
    D．单位时间内生成1molN≡N断裂同时有3molH-H合成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分．
    I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L-1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量60%．（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；   I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．

    请回答下列问题：
    （2）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4．
    （3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是将溶液中的硫酸铜转化为铜；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+．
    （4）图2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→趁热过滤→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是防止Na2SO4固体因溶解而减少，防止Na2SO4固体转变为Na2SO4•10H2O晶体．

    （5）用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是：MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4．
    （6）本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有Zn（写化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．对某星球外层空间取回的气体样品分析如下：
    ①将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；
    ②将A的浓溶液与KMnO4反应产生一种黄色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D；
    ③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C和B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变．
    据此回答下列问题：
    （1）化学式：AHCl；CH2；
    （2）气体B与Ca（OH）2反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物． 
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：3（列出计算过程）．
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%．在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将18g铜和铁的混合物投入到200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24：LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（　　）
    A．原混合物中铜和铁各0.15mol
    B．第一次剩余9.6g金属为铜和铁
    C．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol/L
    D．向反应后的溶液中再加入该硝酸200mL，又得到标准状况下的NO体积小于2.24L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．有aXn+和bYm-两种离子，其电子层结构相同．下列关系式或化学式正确的是（　　）
    A．a-n=b+mB．a+m=b-n
    C．氢化物为HnX或XHnD．氧化物为YOm

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案