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    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．50mL 18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
    D．常温常压下，14.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为2NA

    分析 A、标况下，HF为液体；
    B、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；
    C、合成氨的反应为可逆反应；
    D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2．

    解答 解：A、标况下，HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫的分子个数小于0.46NA个，故B错误；
    C、合成氨的反应为可逆反应，故转移的电子数小于0.6NA个，故C错误；
    D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中CH2的物质的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故含有的氢原子为2NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据公式的运用和物质的结构来分析计算，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
    A．
    用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si    		B．
    用于分离I2和NH4Cl
    C．
    装置能组成Zn、Cu原电池    		D．
    用于测定某稀盐酸的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室用如图所示装置验证苯与溴反应的产物以及反应类型．
    （1）由分液漏斗往烧瓶中滴加苯与溴的混合液时，反应很剧烈，可明显观察到烧瓶中充满了红棕色色气体．
    反应方程式：+Br2　　+HBr；
    （2）洗气瓶中产生的现象是：液体变为红棕色，四氯化碳的作用是：除去HBr中的Br2蒸气，如果省略洗气瓶，不能（填“能”或“不能”得到正确结论；
    （3）则烧杯中产生的现象：生成淡黄色沉淀，说明苯与溴的反应是取代反应；
    （4）用离子方程式表示除去溴苯中溶解的溴：2OH-+Br2═Br-+BrO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗．
    （1）用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式为H++HCO3-═H2O+CO2↑．
    （2）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （3）有人用土法治疗胃酸过多，方法是将鸡蛋壳[主要成分是CaCO3]洗净、烧焦、磨细服用．据说这种疗法效果还不错．请用学过的知识分析其中的道理：鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后，CaCO3与盐酸反应起到了降低盐酸浓度的作用，CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
    （4）氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多病．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（　　）
    A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知原子序数依次增大．
    ①E的氢化物的分子式为H2E，E的最高价氧化物中含E 40%，而且E原子核内的质子数和中子数相等；
    ②A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子和C、D的阳离子与氖原子的电子层结构相同，F原子的最外层电子数比次外层电子数少1；
    ③常温常压下，B的单质是气体，0.1摩尔B的单质与足量的氢气反应时，有2.408×1023 个电子转移；
    ④C的单质在B的单质中燃烧，生成淡黄色固体．此固体与AB2反应又生成B单质；
    ⑤0.1摩尔D单质与足量的盐酸反应，在标准状态下生成的氢气体积为3.36L．
    根据上述回答：
    （1）元素E位于第三周期，第ⅥA族，并画出E的离子结构示意图．
    （2）A、D、E、F最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2CO3、Al（OH）3、H2SO4、HClO4．
    （3）C单质在B单质中燃烧，生成物的电子式为：；此固体所含化学键类型为离子键、共价键；此固体与AB2反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （4）证明F的非金属性大于E的非金属性（用化学方程式表示）：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
    （5）写出由D的最高价氧化物的水化物制取D单质的化学反应方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
    A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
    B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
    C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
    D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一
    B．物质的量可以理解为物质的质量
    C．物质的量的单位是“摩尔”
    D．物质的量是表示物质的数量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图．下列说法正确的是（　　）
    A．反应在50s～250s内的平均速率v（PCl3）=4.0×10-4mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl5）=0.38 mol•L-1，则反应的△H＜0
    C．保持其他条件不变，将容器的容积缩小一半，平衡逆向移动，化学平衡常数减小
    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.5 mol PCl5，重新达到平衡时，0.1 mol＜n（PCl3）＜0.2 mol

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