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    下列有关实验中，用所选用试剂（括号内物质）不能达到目的是（　　）
    A、证明FeCl2溶液被氧化（KSCN溶液）
    B、除去C2H2中的H2S气体（CuSO4溶液）
    C、鉴别SO2和CO2两种气体（溴水）
    D、检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl（AgNO3溶液）
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,物质的分离、提纯和除杂
    专题：实验评价题
    分析：A、氯化铁遇KSCN溶液变为血红色，而氯化亚铁不能；
    B、硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能过滤可以分离固液混合物；
    C、二氧化碳和溴水不反应，二氧化硫和溴水反应；
    D、Na2SO4溶液和NaCl溶液和硝酸银之间反应都会得到白色沉淀．
    解答： 解：A、原物质为氯化亚铁，变质后生成氯化铁，遇KSCN溶液变为血红色，而氯化亚铁不能，能达到目的，故A错误；
    B、乙炔是气体，硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，应用硫酸铜溶液洗气，能达到目的，故B错误；
    C、二氧化碳和溴水不反应，二氧化硫和溴水反应而褪色，可以鉴别，能达到目的，故C错误；
    D、Na2SO4溶液和NaCl溶液和硝酸银之间反应都会得到白色沉淀，无法鉴别，不能达到目的，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查物质的分离提纯，侧重于学生综合运用化学知识的能力和实验能力的考查，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液．
    ②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热3～5min③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撒处试管乙丙用力振荡，然后静置待分层
    ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥．回答问题：
    （1）配制①中混合溶液的方法为
     
    ；反应中浓硫酸的作用是
     
    ；制取乙酸乙酯的化学方程式：
     
    ．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是
     
    （填字母）．
    A．中和乙酸和乙醇               B．中和乙酸并吸收乙醇
    C．减少乙酸乙酯的溶解           D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是
     
    ；步骤③所观察到的现象是
     

    欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有
     
    ；分离时，乙酸乙酯应从仪器
     
    （填“下口放”或“上口倒”）出．
    （4）该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：
    实验乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）
    ①221.33
    ②321.57
    ③42x
    ④521.76
    ⑤231.55
    表中数据x的范围是
     
    ；实验①②⑤探究的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2═dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
    A、2　6　4　2　3　8
    B、2　4　3　2　2　6
    C、2　0　1　2　0　2
    D、2　2　2　2　1　4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有3种可溶性离子化合物A、B、C，它们分别由阳离子NH4+、Na+、Cu2+ 和阴离子OH-、S2-、SO42-两两结合而成，取质量相等的A、B、C分别溶解于水，配成等体积的溶液，这3种溶液物质的量浓度大小的顺序是B＞A＞C根据题意回答下列问题：
    （1）推断出A是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    （写化学式）．
    （2）写出A与B溶液混合发生反应的离子方程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某未知溶液X中可能含有K+、Fe2+、NH4+、Cl-．检验其中是否含有K+，通常有如下两套实验方案．
    方案一：焰色反应法
    用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K+．对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：
     
    、
     
    ．
    方案二：亚硝酸钴钠法
    在CH3COOH酸化的溶液中，K+与亚硝酸钴钠[Na3Co（NO2）6]反应生成黄色沉淀[K2NaCo（NO2）6]，该原理可用于K+的检验．注意：NH4+也能与Na3Co（NO2）6生成黄色沉淀，会干扰K+离子的检验．
    请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K+．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验．

    （1）设计如图1所示装置Ⅰ制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验：
    烧瓶中发生反应的离子方程式为
     
    ；请根据实验目的将装置Ⅰ中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；
    （2）在如图2所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CuSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，
    塞上胶塞，观察到有大量气泡产生．
    ①检查制取氢气装置气密性的操作方法是
     
    ；
    ②当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是
     
    ．
    （3）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验．A组同学发现制取氢气后的试管中还有较多固体剩余．同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，根据现象分析其有关反应除了 3Cl2+2Fe═2FeCl3外还应该有
     
    、
     
    、
     
    （用离子方程式表示）．B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向其中滴入少量Na2S2O3溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀．同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故，可以解释该实验现象的两个离子方程式是：①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A化学式为C10H10O2，是生产某新型工程塑料的基础原料之一，现拟以芳香烃出发来合成A，其合成路线如图：

    （1）写出反应类型：反应②
     
    ，反应⑤
     
    ．
    （2）写出下列物质结构简式：D：
     
    ；G
     
    ．
    （3）写出B中官能团名称：
     
    ．
    （4）写出反应化学方程式：
    反应③
     
    ；反应⑥
     

    （5）写出一种A的只含一个环（苯环结构）能发生银镜反应，且苯环上只有一种氢原子的同分异构体结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案能够达到预期目的是（　　）
    A、区别苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察现象
    B、检验无水乙醇中是否含有少量水：加硫酸铜晶体观察现象
    C、乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂
    D、检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中互为同分异构体的有
     
    ；互为同位素的有
     
    ；互为同素异形体的有
     
    ；是同一物质的有
     
    ．（用序号填写）
    ①液氯 ② ③金刚石④
     
    35
    17
    Cl⑤⑥⑦⑧氯气  ⑨石墨   ⑩
     
    37
    17
    C．

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