Question

某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液发生的是离子反应(夹持仪器略去)。

(1)该小组按图1连好装置后，接通开关K，旋转滴定管活塞使稀H₂SO₄缓缓滴下直至过量。图1装置中观察到的现象是______________________；能说明该反应是离子反应的依据是________。

(2)写出该反应的离子方程式____________________________。

(3)下列三种情况下，与(2)中离子方程式相同的是________。

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量

(4)上述(1)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的________曲线表示。(填曲线对应字母)

Answer 1

解析　(1)由于稀硫酸与氢氧化钡能发生反应生成硫酸钡白色沉淀，导致溶液中的离子浓度减小，溶液导电性减弱，加入过量稀硫酸时，溶液中H^＋和SO浓度又逐渐增大，溶液的导电性又逐渐增强。(3)A、C项的离子方程式均为：Ba^2＋＋OH^－＋SO＋H^＋===BaSO₄↓＋H₂O，B项的离子方程式为Ba^2＋＋2OH^－＋SO＋2H^＋===BaSO₄↓＋2H₂O。(4)溶液的导电性先减弱后逐渐增强，故应为C曲线。

答案　(1)烧杯中出现白色沉淀；灯泡由明变暗，然后又逐渐变亮　实验过程中灯泡的亮度发生变化，说明离子浓度发生变化，则该反应为离子反应

(2)Ba^2＋＋2OH^－＋SO＋2H^＋===BaSO₄↓＋2H₂O

(3)B　(4)C