Question

8．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1L pH=1的乙酸溶液中H⁺数小于0.1N_A
• B． 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A
• C． 28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4N_A
• D． 1 mol 甲基所含的电子数为10N_A

Answer 1

分析 A．pH=1的溶液中乙酸氢离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢离子；
B．标准状况下，乙醇的状态不是气体；
C．乙烯和丙烯的最简式为CH₂，根据最简式进行计算含有H原子的物质的量，从而得出形成碳氢键的物质的量；
D．甲基为中性原子团，甲基中含有9个电子．

解答 解：A.1L pH=1的乙酸溶液中含有氢离子的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，该溶液中H⁺数为0.1N_A，故A错误；
B．标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C.28g乙烯和丙烯的混合气体中含有28个最简式CH₂，含有最简式的物质的量为：$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，2mol最简式中含有4molH原子，则含有碳氢键的物质的量为4mol，每个氢原子形成1个碳氢键，则混合物中所含碳氢键的数目为4N_A，故C正确；
D.1mol甲基中含有9mol电子，所含的电子数为9N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，B为易错点，注意标况下乙醇不是气体．