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    【题目】体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）

    A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断

    【答案】B

    【解析】

    甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，2SO2+O22SO3，正反应是气体体积减小的反应，反应后混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中平衡等效为在甲中平衡基础上增大压强，平衡正向移动，则乙的SO2的转化率将大于甲的SO2的转化率，即大于p%，故选B。

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    【题目】关于氯化铵的说法错误的是

    A. 氯化铵溶于水放热 B. 氯化铵受热易分解

    C. 氯化铵固体是离子晶体 D. 氯化铵是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是(　　)

    A. 电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

    B. 电极A表面反应之一为NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋

    C. 电极B附近的c(NO)增大

    D. 该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为 4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O下列说法正确的是

    A. H2O 是氧化产物 B. H2O2 中负一价的氧元素被还原

    C. PbS 是氧化剂 D. H2O2在该反应中体现还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

    （1）亚铜离子(Cu+)基态时电子排布式为_______________。，其电子占据的原子轨道数目为___________个。

    （2）左下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_______________（填标号a，b，c）。

    （3）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如上图所示，在二氧化硅晶体中，Si、 O原子所连接的最小环为十二元环，则每个Si原子连接 _________个十二元环。

    （4）氮化镓(GaN)的晶体结构如右图所示。常压下，该晶体熔 点1700℃，故其晶体类型为_______；判断该晶体结构中存在配位键的依据是________________。

    （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-。[B(OH)4]-中B原子的杂化轨道类型为________________；不考虑空间构型，[B(OH)4]-中原子的成键方式用结构简式表示为_______________________；

    （6）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如右图所示，该物质的化学式为________。已知该晶 体密度为ρg．cm-3，晶胞边长为a pm。则锗的相对原子质量为_____________（用含ρ和a的关系式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糠酸又称呋喃甲酸，在食品工业作防腐剂，还可用于合成树脂或医药、香料等的中 间体。以米槺或玉米芯提取的呋喃甲醛为原料合成糠酸反应如下

    几种有机物性质如下:

    名称

    性状

    相对分

    子质量

    溶解度

    冷水

    热水

    乙醇

    乙醚

    呋喃甲醛

    无色液体

    96

    微溶

    易溶

    易溶

    互溶

    呋喃甲醇

    无色液体

    98

    互溶

    互溶

    易溶

    易溶

    呋喃甲酸

    无色晶体

    112

    微溶

    易溶

    可溶

    易溶

    刚果红试纸pH变色范围：3.0(蓝紫色)~5.0(红色)

    呋喃甲酸的实验室制备方法如下：

    三颈瓶中放人3.28mL(0.04mol)新蒸呋喃甲醛，控温8~12℃下滴加4mL40%NaOH溶液，并

    磁力搅拌回流30分钟。向反应混合物滴加蒸馏水（约15mL)使其恰好澄清，用50mL乙醚萃取分液，其水溶液用水蒸气蒸馏，弃去镏出物，慢慢滴加2:1盐酸到pH=3，搅拌，析出结晶，抽滤并用少量水洗涤抽干，得精产品1.75g。

    回答以下问题：

    (1) 三颈瓶中反应需要搅拌回流30分钟的原因是__________。

    (2) 呋喃甲醛在碱中反应大量放热，实验中需要控温8-12℃，其操作方法_________。

    (3)50mL乙醚萃取分液，除去呋喃甲醇的操作方法是____________。

    A、 直接用50mL乙醚萃取分液

    B、 将溶液分两份，乙醚也分两份，分别萃取，萃取液合并

    C、 先用30mL乙醚萃取分液，再分别州l0mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并

    (4)乙醚提取后的水溶液要用盐酸酸化。配制100mL 2：1稀盐酸(水与盐酸体积比)的方法是___________；判断盐酸加入足量的方法是________________。

    (5)乙醚易挥发、易燃，蒸气可使人失去知觉，在蒸馏回收乙醚时注意：_____________；水蒸气蒸馏的方法应选择________(填字母序号)；

    (6)算呋喃甲酸的产率___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有（ ）

    A. 烧碱溶液 B. 氢氟酸 C. 浓硝酸 D. 硅酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列实验问题。

    Ⅰ.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：

    (1)某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435ml。同学们发现实验室内没有450ml的容量瓶，某同学提议用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制，你认为该提议_________(填“合理”、“不合理”)。

    (2)实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/ml、98%的浓硫酸________ml。

    Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：

    注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

    (1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为________________。

    (2)实验开始后先关闭活塞K，硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_____________、_____________和_____________(填SO2表现出的性质)。

    (3)打开活塞K，a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位置的滤纸滴加______________溶液，该试剂的作用是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】DDT是人类合成得到的第一种有机农药，它的结构简式如右图所示，有关它的说法正确的是

    A. 它属于芳香烃

    B. 分子式为C14H8Cl5

    C. 1mol该物质能与6mol H2加成

    D. 分子中最多可能有28个原子共面

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