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如图为元素周期表的一部分,已知A、B、C、D均为短周期元素,A与D原子序数之和是C的原子序数的1.5倍.
(1)写出A、B、C、D的元素符号:A
 
、B
 
、C
 
、D
 

(2)A、B、C、D的气态氢化物最不稳定的是(写化学式)
 

(3)A、D两元素的气态氢化物相互反应的化学方程式为
 
,现象为
 
,产物为
 
化合物(填“离子”或“共价”)该化合物中存在的化学键有
 
(填“离子键”或“共价键”)
(4)写出下列电子式:D的气态氢化物
 
,A单质
 
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:A、B、C、D均为短周期元素,由元素在周期表中位置可知,A、B处于第二周期,C、D处于第三周期,令C的原子序数为x,则A的原子序数为x-9,D的原子序数为x+1,A与D原子序数之和是C的原子序数的1.5倍,则x-9+x+1=1.5x,解得x=16,则C为S元素,B为O元素,A为N元素,D为Cl元素,据此解答.
解答: 解:A、B、C、D均为短周期元素,由元素在周期表中位置可知,A、B处于第二周期,C、D处于第三周期,令C的原子序数为x,则A的原子序数为x-9,D的原子序数为x+1,A与D原子序数之和是C的原子序数的1.5倍,则x-9+x+1=1.5x,解得x=16,则C为S元素,B为O元素,A为N元素,D为Cl元素,
(1)由上述分析可知,A为N元素,B为O元素,C为S元素,D为Cl元素,故答案为:N;O;S;Cl;
(2)上述元素中S元素非金属性最弱,故H2S最不稳定,故答案为:H2S;
(3)A、D两元素的气态氢化物分别为氨气、HCl,二者反应生成氯化铵,反应方程式为:NH3+HCl=NH4Cl,现象是:有白烟生成,氯化铵属于离子化合物,含有离子键、共价键,
故答案为:NH3+HCl=NH4Cl;有白烟生成;离子;离子键、共价键;
(4)D的气态氢化物为HCl,H原子与Cl原子之间形成1对共用电子对,电子式为:,A单质为N2,分子中N原子之间形成3对共用电子对,电子式为
故答案为:
点评:本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,注意掌握同主族元素原子序数关系,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列是元素周期表的前三周期中的部分元素

族 周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
LiCNOFNe
NaMgSCl
KCaBr
(1)表中所标出的元素当中,最活泼的金属元素是
 
,最活泼的非金属元素是
 
,最不活泼的元素是
 

(2)K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱,则这两种碱的碱性强弱为:KOH
 
Mg(OH)2(“>”或“<”);
(3)Si元素位于元素周期表的第
 
周期第
 
族,它的最高价氧化物的化学式是
 

(4)已知①2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O;②Cl2和H2混合,在光照下就可以发生爆炸,生成HCl.据此推断,活泼性比较:O2
 
Cl2(“>”或“<”);另由③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,可推断氧化性比较:Cl2
 
Br2 (“>”或“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

I、在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF中:
(1)氧化剂(BrF3 )-获得电子-化合价降低-发生还原反应(被还原)-生成还原产物;
同理得出:还原剂
 
-
 
电子-化合价
 
-发生
 
-生成
 

(2)若有90g水参加反应,则被还原的BrF3
 
g.(Br:80;F:19)
(3)若有54g水被氧化,则被还原的BrF3
 
g.
II、某化学反应的反应物和产物如下:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O.
(1)该反应的氧化剂为
 

(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都为5.配平化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述正确的是
 
(填以下项目的编号)
①硫酸钡难溶于水和酸,可做X光透视肠胃的药剂;
②医疗中消毒用的酒精是75%的乙醇溶液;
③碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸,故都可以作为治疗胃酸过多的药物;
④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质,为了不降低它的活性,洗衣服时温度越高效果越好;
⑤棉花、人造羊毛的主要成分都是纤维素,而蚕丝的主要成分是蛋白质.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)物质X、Y是中学化学中的常见物质,X既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应.
①若X为氧化物,则X的化学式是
 

②若X与稀硫酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体A,与浓NaOH溶液加热反应生成气体B.等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X.X与足量稀NaOH溶液反应的离子方程式为
 

③若X为金属单质,写出X与稀H2SO4反应的离子方程式
 
;若Y为非金属单质,Y不能与浓、稀硫酸反应,却能与某种酸反应放出氢气,并与NaOH溶液反应放出氢气.写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式
 

(2)在宇航器中,可以不断地将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以Na2O2为例)的容器,以除去A,该反应的化学方程式为
 
.科学家设计出新的航天飞机内的空气更新系统.其中一步是A和氢气在200℃~250℃及镍的催化作用下,生成甲烷和另一种化合物.该反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)已知标准状况下11.2L X气体的质量为16g,则该X气体的物质的量为
 
,其摩尔质量为
 

(2)12.4g Na2X中含0.4molNa+,则Na2X的摩尔质量是
 
,X的相对原子质量是
 

(3)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0L该矿泉水中含有72mg Mg2+,则Mg2+的物质的量浓度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度时,在2L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析得:
(1)在4min末时,A、B的物质的量浓度c(A)
 
c(B),从0~4min内A、B的物质的量浓度变化量△c(A)
 
△c(B)(以上填“>”“<”或“=”).
(2)从反应开始至4min时,A的平均反应速率为
 

(3)该反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

106g Na2CO3和84g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应,其中(  )
A、Na2CO3消耗的盐酸多
B、NaHCO3放出的CO2
C、Na2CO3放出的CO2
D、NaHCO3消耗的盐酸多

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科目:高中化学 来源: 题型:

能在水溶液中大量共存的一组离子是(  )
A、H+、I-、NO3-、SiO32-
B、K+、Na+、NO3-、MnO4-
C、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
D、NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

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