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    自然界地表层铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为CuS．下列分析正确的是（　　）
    A、铜的硫化物具有氧化性
    B、CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
    C、CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
    D、以上过程涉及到了氧化还原反应和复分解反应
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A、铜的硫化物中S为-2价，具有还原性；
    B、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化；
    C、写转化离子方程式时，难溶电解质写化学式不写离子；
    D．根据反应中化合价是否变化及复分解反应的定义判断．
    解答： 解：A、铜的硫化物CuS中S元素处于最低价，故具有还原性，故A错误；
    B、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，ZnS能转化为CuS，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，故B错误；
    C、硫化锌难溶于水，所以要写化学式，不能写离子，故C错误；
    D、铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，所以存在氧化还原反应；CuSO4与ZnS反应生成硫化铜和硫酸锌是复分解反应，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，难度不大，注意难溶物质不能写离子形式要写化学式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
     
    ．
    （2）为防止氯气尾气污染空气，通常用
     
    溶液吸收多余的氯气；石灰乳吸收工业氯气尾气可制得漂白粉，漂白粉溶于水漂白织物时发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）氯气一旦泄漏，后果是非常严重的．当人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
     
    ．
    A．NaOH        B．NaCl         C． KBr         D． Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置．请
    根据该装置回答下列问题：
    （1）若用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯，则烧瓶A中加入的试剂在混合时的操作方法是
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ，试管B中应加入
     
    ．虚线框中的导管除用于导气外，还兼有
     
     作用．
    （2）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中除加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂
     
    ，加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写化学式）
     
    ．冷却后，再向烧瓶中加入试剂
     
    再加热到一定温度，试管B中收集到的是
     
    （填写化学式）．
    （3）若用该装置（不用加热）证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，则在烧瓶A中加入
     
    ，试管B中应加入
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
    检测次数溶液中检测出的物质
    第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
    第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
    第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
    （1）三次检测结果中第
     
    次检测结果不正确．
    （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2sO4微溶于水）：
    第一步：向溶液中滴加过量的
     
    溶液（填化学式），其目的是检验CO32-．并将其除去；发生反应的离子方程式为
     
    ．
    第二步：加入过量的
     
    溶液（填化学式），其目的是
     
    ；
    第三步：过滤，再向滤液中加入
     
    溶液（填化学式），发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
    （1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是
     
    形的，P电子的原子轨道都是
     
    形的．
    （2）原子序数为24的元素原子中有
     
    个能层，
     
    个能级，
     
    个未成对电子．
    （3）硅原子核外电子排布式为
     
    ，价电子排布式为
     

    （4）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂．NCl3分子的VSEPR模型是
     
    ，立体构型是
     
    ，中心原子采取
     
    杂化方式．
    （5）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中
     
    区和
     
    族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是（　　）
    A、氮和磷B、碳和硫
    C、钠和铝D、氟和氖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（　　）
    A、1s22s22p63s23p63d54s1
    B、1s22s22p63s23p3
    C、1s22s22p63s23p63d64s2
    D、1s22s22p63s23p63d74s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol、18025KJ/mol，试分析该元素所在的族序数为（　　）
    A、IA族B、ⅡA族
    C、ⅢA族D、IVA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A元素的负二价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，A的离子的电子排布式为
     
    ；由A、B两元素形成的化合物化学式为
     
    ，该物质所含化学键类型为
     
    ，晶体类型为
     
    晶体．
    （2）D、E、F元素的价电子排布式依次为2s22p2、2s22p3、2s22p4，则三元素的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （填元素符号），其原因是
     

    （3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为
     

    （4）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（填元素符号，任写两种）
     
    ．

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