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7.在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中,Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L,SO42-为0.4mol/L,溶液中Na+的物质的量浓度为(  )
A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L

分析 由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小,可忽略不计,根据电荷守恒可得:3c(Al3+)+c(Na+)=2c(SO42-),据此计算溶液中Na+的物质的量浓度.

解答 解:由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小,可忽略不计,根据电荷守恒得:3c(Al3+)+c(Na+)=2c(SO42-),则:c(Na+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)=2×0.4mol/L-3×0.2mol/L=0.2mol/L,
故选B.

点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算,题目难度不大,明确电荷守恒的含义为解答关键,试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.反应A(g)+B(g)?C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是(  )
A.加入催化剂时,该反应的反应热发生改变
B.升高温度,利于A的转化率增大
C.该反应的正反应为放热反应
D.增大压强,能够加快反应达到平衡状态的速率

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.一定条件下,在某容积固定的密闭容器中进行反应:2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g).下列说法中,可以说明反应达到化学平衡状态的是(  )
A.O2完全转化为SO3
B.SO2、O2、SO3同时存在
C.SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化
D.SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.将50g溶质质量分数为w1,物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀释后得到溶质质量分数为w2,物质的量浓度为c2的稀溶液.下列说法中正确的是(  )
A.若c1=2c2,则w1<2w2,V<50 mLB.若c1=2c2,则w1<2w2,V>50 mL
C.若w1=2w2,则c1<2c2,V=50 mLD.若w1=2w2,则c1>2c2,V<50 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列离子方程式正确的是(  )
A.单质铜与浓硝酸反应:Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
B.氯气与氢氧化钠浓溶液反应:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
C.向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列变化的实质相似的是(  )
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 
⑥浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字 
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊.
A.只有②③④B.只有⑤⑦C.只有③④⑥⑦D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.将25.6g Cu完全溶于500mL 4mol/L的浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.6mol,在反应混合液中加入500mL NaOH溶液恰好使铜离子沉淀完全,则NaOH的浓度为(  )
A.1.6mol/LB.2mol/LC.2.8 mol/LD.4 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.氯元素是生产生活中常见的非金属元素.
(1)将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液,写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;不直接用Cl2作漂白剂的原因是Cl2的溶解度不大,生成的HClO不稳定且难以保存,使用起来不方便(写出两条).
(2)使用Cl2为自来水消毒时,会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物.下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是ad(填字母序号).
a.臭氧        b.NH3       c.明矾         d.ClO2
(3)生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一,但生物质中氯含量较多,燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质,对金属炉壁造成腐蚀.
①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键.
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应,生成硫酸盐和Cl2.若生成Cl2 22.4L(标况)时转移电子数为4×6.02×1023,该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2
③已知:
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H1=-196.46kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化剂作用下,用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2.依据上述已知反应,写出该反应的热化学方程式:H2O2(l)+Cl2(g)=2HCl(g)+O2(g)△H=+3.01 kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.若某池(电解池或原电池)的总反应离子反应式是Cu+Zn2+═Cu2++Zn,关于此电池的有关说法正确的是(  )
A.该池可能是原电池,也可能是电解池
B.该池只能是原电池,且电解质溶液为硝酸
C.该池只能是电解池,且金属铜为该电解池的阴极
D.该池只能是电解池,电解质溶液可以是硫酸锌

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