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    【题目】下列物质属于强电解质的是（　　）

    A.蔗糖B.铜C.稀硫酸D.硫酸钡晶体

    【答案】D

    【解析】

    A、蔗糖是有机化合物，属于非电解质，故A不选；

    B、铜是单质，电解质是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故B不选；

    C、稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；

    D、硫酸钡晶体属于盐，在水溶液中溶解的硫酸钡能够完全电离，则硫酸钡是强电解质，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
    （1）基态硅原子的电子排布式
    （2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷中硅采取 杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是

    （3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为　 ．（用元素符号表示）
    （4）气态SeO3分子的立体构型为 ，与SeO3互为等电子体的一种离子为　 （填化学式）．
    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为　 　；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为　 　g/cm3 ． （列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中有许多有趣的实验，如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例。
    在250 mL平底烧瓶中依次加入2g氢氧化钠、100mL蒸馏水、2g葡萄糖（粉末），振荡使其溶解。滴入4～6滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞（如图），振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反复多次。为探究是什么原因引起的，有人做了以下实验。
    ①从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。
    ②在原烧瓶中经A处鼓入空气，又慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。
    ③为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从A处改通纯净的N2、CO2 ， 都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请总结“蓝瓶子”实验的变色原理：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制0.2 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是

    A. 称量时，左盘高，右盘低 B. 定容时俯视读取刻度

    C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 转移溶液时未洗涤烧杯2~3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】七铝十二钙 （12CaO·7Al2O3）是一种新型的超导材料和发光材料，它是用一定量的CaCO3溶解于酸性AlCl3溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备。工业上制备七铝十二钙的流程如下图：

    （1）轻烧后产生的AlCl3蒸气易凝华，为防止堵塞导气管可采取的措施为。
    （2）吸收时用稀盐酸溶解的原因是。
    （3）AlCl3溶液溶解CaCO3时，要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n（CaCO3）∶n（AlCl3）＞ 12∶14，其原因是。但若加入CaCO3过多，会产生的后果是。
    （4）沉淀、过滤后的滤液主要成分是。
    （5）以工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe3O4杂质）生产二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，加入双氧水， ， 冰水洗涤，干燥，得到CaCl2·2H2O（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，双氧水，氢氧化钙，冰水，pH计）。
    已知：几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）：

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Al3+

    3.5

    4.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原子结构的说法正确的是（　　）

    A.所有原子都含有质子、中子和电子3种基本微粒

    B.质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类

    C.质子、中子和电子不可以进一步分成更小的微粒

    D.1H、2H2、3H+不能互称为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以磷石膏(只要成分CaSO4 ， 杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3

    （1）

    1. 匀速向浆料中通入CO2 ， 浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见由右图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式 ；能提高其转化速率的措施有 (填序号)
    3. A．搅拌浆料 B．加热浆料至100℃
    4. C．增大氨水浓度 D．减小CO2通入速率


    （2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 和 (填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是 。
    （3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：
    已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4 ， TiOSO4遇水会水解．
    请回答下列问题：
    （1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ， 操作2是、过滤，副产品主要成分的化学式为
    （2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理
    （3）已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是 ， 如果可从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是
    （4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为
    （5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+ ， 当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（　　）

    A.化学键是分子间的强烈的相互作用

    B.离子键是阴、阳离子间的强烈的相互作用

    C.共价键只存在于非金属元素的原子之间

    D.共价键一定只存在于共价化合物中

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