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11.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-
B.向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH4+)═c(HCO3-)+c(CO32-
C.向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-
D.向0.10mol•L-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)═2[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]

分析 A.向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠;
B.pH=7,则c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒分析;
C.溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1:1,而铵根离子与部分亚硫酸根结合,由物料守恒可知,c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),溶液呈中性,由电荷守恒可得:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),联式判断;
D.未反应前结合物料守恒可知c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)],向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaHSO3、Na2SO3

解答 解:A.向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),HCl不足,反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠,由电荷守恒可知,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),由物料守恒可知,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),则c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-),故A正确;
B.pH=7,则c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒可知,c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-),故B错误;
C.溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1:1,而铵根离子与部分亚硫酸根结合,故c(Na+)>c(NH4+),由物料守恒可知,c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),溶液呈中性,由电荷守恒可得:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),联立可得:c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故C错误;
D.向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2,发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3,则c(Na+)<2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)],故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子浓度大小比较,题目难度中等,把握发生的反应、盐类水解及电离为解答的关键,注意pH=7的信息及应用,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.17克NH3共有4mol原子,0.1molH2S共有0.2NA个氢原子;同质量的NH3和H2S中分子个数比为2:1.在标准状况下,35.5g氯气的体积是11.2L.将其与氢气化合,需氢气的物质的量是0.5mol,将化合生成的气体溶于水,配成500mL溶液,则该溶液中溶质的物质的量是1mol.将此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液,则其物质的量浓度是0.2mol/L.写出向该溶液中滴加AgNO3溶液时的反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.已知 2mol SO2(g) 氧化为2mol SO3(g) 的能量变化如图1所示:

(1)写出SO2(g) 氧化为SO3(g) 的热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H=-198kJ/mol
(2)氧化SO2时,工业上常加入V2O5作催化剂,其反应机理可表示为:
SO2+V2O5═SO3+2VO2
4VO2+O2═2V2O5
如图中表示加入V2O5的反应曲线为b(填“a”或“b”).
(3)若在容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2(g)和1mol O2(g),如图甲所示,经2min达到平衡,测得放出热量为178.2kJ,则:
①2min内 O2的化学反应速率v(O2)=0.225mol•L-1•min-1
②SO2的转化率90%
③平衡后,若再充入1 mol O2,SO2的转化率,增大(填“增大”、“减少”、“不变”)
SO3的 平衡浓度的取值范围是:0.9mol/L<c(SO3)<1mol/L.
(4)若将2mol SO2(g)和1mol O2(g)充入容积可变的容器乙中,初始体积为2L,达到平衡时放出热量Q kJ,则Q>178.2kJ (填“>”,“=”或“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(ω)和物质的量浓度(c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法.请完成下列填空题.
(1)用10%(密度为1.00g•cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液.
①计算:需5.5g10%(密度为1.00g•cm-3)的NaOH溶液,需加22mL水(密度为1,.00g•cm-3)进行稀释.
②量取:用10mL量筒(供选择的量筒规格有:5mL、10mL、25mL、50mL)量取10%的NaOH溶液,量取时视线要跟量筒内液体凹液面最低处相切,然后倒入烧杯里,用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里.
(2)把98%(密度为1.84g•cm-3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题:
①需要量取浓硫酸16.3mL(保留一位小数).
②配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是:ADECBHGF.
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将洗涤液注入容量瓶中,并重复操作两次
C.把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶的塞子,振荡,摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使液面达到刻度线
H.继续往容量瓶中加蒸馏水,使液面接近刻度线
③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中,所配溶液的浓度将偏高 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中,所配溶液的浓度将偏高;如果上述D操作中目光俯视,所配溶液的浓度将偏低.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g.主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内.Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应补充Fe2+的亚铁盐(如FeSO4),服用Vitc,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+.  人体中经常进行Fe2+ $?_{B}^{A}$Fe3+的转化,在过程A中,Fe2+做D剂.Vitc使Fe3+转化为Fe2+,Vitc在这一过程中做B,在此反应中Fe3+体现了C性.(从下面的选项中选择答案并将序号填在横线上)
A.氧化剂     B.还原剂       C.氧化       D.还原.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A.标准状况下,22.4 L CCl4中所含分子数为NA
B.标准状况下,18g水所含原子数为NA
C.常温常压下,11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
D.常温常压下,48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.在2A+B═3C+4D反应中,下面表示的反应速率最快的是(  )
A.v(A)=3.0mol•L-1•min-1B.v(B)=0.280 mol•L-1•s-1
C.v(C)=4.8mol•L-1•min-1D.v(D)=0.20mol•L-1•s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.稀土是我国的丰产元素,17种稀土元素性质非常接近,化合物A是其中一种.用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术.有机萃取试剂A的结构式如图,据你所学知识,判断A属于(  )
A.酸类B.醚类C.醛类D.酯类

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列装置或操作能达到实验目的是(  )
目的A.检验火柴头燃烧产生的SO2B.检查装置气密性C.制取蒸馏水D.分离水和酒精
装置

操作
A.AB.BC.CD.D

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