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过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水,回答下列问题:
A.Na2O2 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O2
B.Ag2O + H2O2 =" 2Ag" + O2↑ + H2O
C.2H2O2 = 2H2O + O2
D.3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O
(1)上述反应中,不属于氧化还原反应是__________。(填字母序号,下同)
(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是__________。

(3)某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质或离子:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2↑。
①该反应的离子方程式是__________ 。
②如果上述反应中有2.24L(标准状况)气体生成,转移的电子的物质的量为__________mol。
(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN + H2O2 + H2O =" A" + NH3↑,试指出生成物A的化学式为__________,并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________。
(5)请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外,供选择的试剂还有:氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。请将所选试剂和实验现象填入下表:
实验内容
试剂
实验现象
验证氧化性
 
 
 
(1)A     (2)B  ①   2MnO4- + 5H2O2 +6 H+ =2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O    ②0.2
(4)KHCO3      H2O2作氧化剂,其还原产物是H2O,H2O没有毒性及污染性,过量的H2O2自身分解为水和氧气,也无污染性。
(5)
实验内容
实验方法
实验现象
验证氧化性
饱和硫化氢溶液
产生淡黄色沉淀。
 

试题分析:(1)A.是复分解反应。不属于氧化还原反应,B、C、D都是氧化还原反应。选项为:A。(2)H2O2是常用的氧化剂。选项为:B。(3)①在反应中H2O2作还原剂变为O2和水;则氧化剂是MnO4-,反应后变为Mn2+。根据原子守恒和电子守恒可得到该反应的离子方程式是2MnO4- + 5H2O2 +6 H+ = 2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O。②由上述离子方程式可知:每产生O2,转移电子2mol.。现在产生了标准状况2.24L氧气,即0.1mol,所以转移的电子的物质的量为0.2mol。(4)根据化学反应的过程是原子重新组合的过程。在这个过程中原子的种类和个数都不会发生变化。可知生成物A的化学式为KHCO3。H2O2作氧化剂,其还原产物是H2O,H2O没有毒性及污染性,过量的H2O2自身分解为水和氧气,也无污染性。故H2O2被称为“绿色氧化剂”。 H2O2有氧化性。H2S有还原性,二者发生氧化还原反应产生S单质和水。将双氧水加入到饱和饱和硫化氢溶液中,若产生淡黄色沉淀,就证明双氧水有氧化性。2O2的性质及检验等知识。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1)水是人体的重要组成成分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型
与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:________________________,其中水为________剂。
(2)氯化铵常用作焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:
CuO+____NH4ClCu+____CuCl2+N2↑+____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中,被氧化的元素是________(填元素名称),氧化剂是________(填化学式)。
(3)(2011·福建高考卷节选)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷,反应为:
2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10,10C+P4O10=P4+10CO。
每生成1 mol P4时,就有________mol电子发生转移。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu在酸性条件下发生的反应是:2Cu=Cu2+Cu。
根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:________________________。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:_____________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某化学反应的反应物和产物如下:Al+NaNO3+H2OAl(OH)3+N2+NaAlO2
(1)该反应的氧化剂是______________。   
(2)该反应的氧化产物是_______________。
(3)反应过程中转移5 mol e,生成标准状况下N2的体积________L。
(4)配平该反应的化学方程式:
______Al+_____NaNO3+_____H2O==______Al(OH)3+______N2+______NaAlO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路,发生反应的化学方程式为: ①取少量废液,滴加KSCN溶液显红色.②取10mL废液,加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀8.61g.③另取10mL废液,加入一定质量的铜片,充分反应后,测得铜片的质量减少了0.256g,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色.根据探究实验得出结论:
(1)废液中含有的金属离子是                                      
(2)求10mL废液中氯离子的物质的量浓度?
(3)求10mL废液中铜离子的物质的量是 ?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知与足量的2mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(   )
A.反应中硫酸作氧化剂
B.中硫元素被氧化
C.1mol完全反应转移0.5mol电子
D.刺激性气味的气体是氨气

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

水是人类生存和发展的宝贵资源,而水质的污染问题却越来越严重。目前,世界各国已高度重视这个问题,并采取积极措施进行治理。
(1)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是________(填字母编号,可多选)。
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2+等重金属离子
加硫酸盐沉降
化学法
C
含纯碱的废水
加石灰水反应
化学法
 
(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图:

① 下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是        (填字母编号,可多选)。
A.偏铝酸钠      B.氧化铝      C.碱式氯化铝       D.氯化铁
② 混凝剂除去悬浮物质的过程是         (填字母编号)。
A.只是物理过程    B. 只是化学过程    C. 是物理和化学过程
(3)在氯氧化法处理含CN的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理,发生如下反应:
KCN + 2KOH + Cl2 =" KOCN" + 2KCl + H2O 再投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式:口KOCN + 口KOH + 口Cl2→口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯        g。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

根据反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 回答下列问题:
(1)氧化剂是            ,氧化产物是              
(2)氧化剂与氧化产物的物质的量比是              
(3)当有2 mol HNO3被还原时,被氧化的物质的质量为     ,反应中转移的电子数为       ;
(4)有下列6种物质:K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应,已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题:
将这6种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个化学方程式(不需配平):
________+________+________ → ________+________+________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

钒具有众多优异的性能,用途十分广泛,有金属“维生素”之称。完成下列填空:
(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42–等。写出该反应的化学方程式                      
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了VO2+、Cl。写出并配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的数目和方向                          
(3)在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中,加入0.195g锌粉,恰好完成反应,则还原产物可能是         
a.V         b.V2+          c.VO2+        d.VO2+
(4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离子反应方程式,说明还原性:SO32–>Cl>VO2+                                                                  

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