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    【题目】下列气体不会造成大气污染的是(　　)

    A.二氧化碳B.二氧化硫C.一氧化碳D.氯气

    【答案】A

    【解析】

    A、二氧化碳不属于空气污染物，不会造成大气污染，故A符合；

    B、二氧化硫形成酸雨，故B不选；

    C、一氧化碳属于有毒气体，会造成大气污染，故C不选；

    D、氯气属于有毒气体，会对大气造成污染，故D不选。

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面的排序不正确的是

    A. 酸性由大到小：HPO3>H3PO4>H3PO3 B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

    C. 熔点由高到低：Na>Mg>Al D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

    据此回答下列问题:

    (1)I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是______________________________________。

    (2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式并回答相关问题:

    固体B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2的重要用途是_____________________________。

    (3)写出写出①、②、③三个反应的离子方程式：①______；②______；③______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）

    A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③

    B. HA的电离常数Ka =4.93×1010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)

    C. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小

    D. 已知在相同条件下酸性HF >CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

    （1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

    反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

    反应Ⅱ的热化学方程式：________________。

    （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

    p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。

    （3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

    i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O

    ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－

    （4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

    序号

    A

    B

    C

    D

    试剂组成

    0.4 mol·L－1 KI

    a mol·L－1 KI

    0.2 mol·L－1 H2SO4

    0.2 mol·L－1 H2SO4

    0.2 mol·L－1 KI

    0.0002 mol I2

    实验现象

    溶液变黄，一段时间后出现浑浊

    溶液变黄，出现浑浊较A快

    无明显现象

    溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

    ①B是A的对比实验，则a=__________。

    ②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。

    ③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

    （1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

    ① KClO4中氯元素的化合价是_______，具有_______（填“还原性”或“氧化性”）。

    ② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反应中Na做______（填“还原剂”或“氧化剂”）。

    ③ NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是_______。

    （2）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：

    ① 根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂_______。

    ② 装置C中观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。

    ③ 装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。吸收CO2的离子方程式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁元素在地壳中含量丰富。下列有关说法不正确的是

    A. 不锈钢属于铁合金B. 用KSCN溶液可检验溶液中的Fe3+

    C. 铁制品腐蚀过程中铁被还原D. 浸在有机溶剂溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠.其中漂白原理相同的是(　　)

    A.①③B.②③C.①④D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

    已知：lgX＝lg或lg，下列叙述正确的是

    A. 曲线m表示pH与lg的变化关系

    B. 当溶液呈中性时，c(Na+)＝＋2

    C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10-6.4

    D. 25℃时，CO32-＋H2O＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6

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