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    工业制氢气的一个重要反应是：CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)
    已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 ＝-394 kJ·mol-1
    C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g) △H2 ＝-111 kJ·mol-1
    H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g) △H3＝-242kJ·mol-1
    试计算25℃时CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)的反应热________ kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省徐州市高二上学期期末考试化学试卷（选修）（解析版） 题型：填空题

    化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为：

    ① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol-1

    ② H2(g)+ O2(g) ＝H20(g)    =-242.0 kJ·mol-1

    ③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)      =-394.0 kJ·mol-1    

    请解答下列问题：    

    （1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有          的断裂和形成。上述三个反应都是           (填“吸热”或“放热”)反应。

    （2）在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是                                                  ；在①中，02的化学计量数“1/2”是表示      (填字母)。

    a．分子个数    b．物质的量    c．气体的体积

    （3）反应2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。

    （4）若C(金刚石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1，则稳定性：金刚石          (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

    （5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O键能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共价键能放出498.0 kJ的能量，则断裂1 mol H2(g)中的H-H键需要的能量          KJ。

    （6）工业制氢气的一个重要途径是用CO(g)与H2O(g)反应生成C02(g)和H2(g)，则该反应的热化学方程式是                                                     。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年河南省长葛市高二上学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

    （3分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(s)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)

    已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) == CO2(g)  △H1 ＝－394 kJ·mol-1

                C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g)   △H2 ＝－111 kJ·mol-1

                H2(g) +1／2O2 (g) == H2O(g)  △H3＝－242kJ·mol-1

    试计算25℃时CO(s)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反应热_______ kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为：

         

       ① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol-1

       ② H2(g)+ 02(g) ＝H20(g)    =-242.0 kJ·mol-1

       ③ C(石墨)+02(g)＝CO2(g)      =-394.0 kJ·mol-1     

      请解答下列问题：     

      (1)化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有          的断裂和形成。上述三个反应都是           (填“吸热”或“放热”)反应。

      (2)在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是                         

                                  ；在①中，02的化学计量数“1/2”是表示      (填字母)。

          a．分子个数    b．物质的量    c．气体的体积

      (3)反应2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。

      (4)若C(金刚石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1，则稳定性：金刚石        

           (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

        (5)已知形成H20(g)中的2 mol H-O键能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共价键能放出498.0 kJ的能量，则断裂1 mol H2(g)中的H-H键需要的能量          KJ。

        (6)工业制氢气的一个重要途径是用CO(g)与H2O(g)反应生成C02(g)和H2(g)，则该反应的热化学方程式是                                                     。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年河南省长葛市第三实验高中高二上学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

    （3分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)
    已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1
    C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g)  △H2 ＝－111 kJ·mol-1
    H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1
    试计算25℃时CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)的反应热_______ kJ·mol-1

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